Question

室温下，下列有关溶液的说法正确的是（　　）

• A、0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c（H⁺）=10^-13mo1?L^-l
• B、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH减小
• C、CuSO₄溶液蒸干得到Cu（OH）₂固体
• D、等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7

Answer 1

分析：A、酸溶液抑制了水的电离，盐酸中的氢氧根离子是水电离的；
B、碳酸根离子浓度减小，碳酸根离子的水解程度增大；
C、硫酸铜水解生成氢氧化铁和硫酸，而硫酸不具有挥发性，所以蒸干硫酸铜溶液最终得到的还是硫酸铜；
D、醋酸为弱电解质，等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，醋酸过量，溶液显示酸性．

解答：解：A、盐酸溶液中水的电离程度减小，溶液中氢氧根离子为水电离的，所以由水电离的c（H⁺）=10^-13mo1?L^-l，故A正确；
B、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固体，碳酸根离子浓度减小，但CO₃^2-水解程度会增大，因为离子浓度越小，水解程度越大，故B错误；
C、由于硫酸不挥发，所以蒸干硫酸铜溶液，最后得到的还是硫酸铜固体，故C错误；
D、等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，由于醋酸为弱电解质，醋酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液的pH＜7，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了水的电离、溶液pH的计算、盐的水解原理、影响盐的水解的因素等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及影响盐的水解的因素，明确酸溶液的氢氧根离子、碱溶液中氢离子为水电离的．