练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

    A. 反应在c点达到平衡状态

    B. 反应物浓度：a点小于b点

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. △t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b~c段

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B．高压比常压有利于合成SO3

    C．加入催化剂有利于氨的合成

    D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二下期初摸底化学卷（解析版） 题型：填空题

    大苏打（Na2S2O3·5H2O）、苏打、小苏打被称为“三苏”，它们在生活、生产中用途广泛。

    （1）工业上，将苏打和硫化钠以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2气体，可制得Na2S2O3，同时放出CO2。写出该反应的化学方程式 。硫化钠溶液在空气中久置，会生成淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式 。

    （2）Na2S2O3标准液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因 。

    （3）工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO42-，写出离子方程式 。

    （4）工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙。先用饱和苏打溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是 。（并用离子方程式表示）

    （5）在密闭的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固体，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时n(NaHCO3):n(Na2O2)满足的条件是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上8月考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    在一个温度和体积不变的容器中，硫可以发生如下变化，其反应过程和能量关系如图1所示。（SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=－98.45kJ·mol－1）

    （1）硫燃烧的热化学方程式为 。

    （2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比图1所示情况增大的有 。

    A．降低温度 B．充入He C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) D．使用催化剂

    （3）恒温恒容时，图1中II到III反应放出的热量比1mol SO2和2mol O2充分反应放出的热量 （填

    “大”、“小”或“相等”）。

    （4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6、t6～t7等）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上8月考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，其它条件不变，增大CO的浓度，下列说法错误的是

    A.正反应速率增大

    B.逆反应速率先减小

    C.达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大

    D. 化学平衡常数不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某次实验需配制0.4mol•L-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：

    （1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需________和______________；

    （2）用托盘天平准确称量___________g固体NaOH；

    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液____ _，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面__ ___时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签．

    （6）下列情况对所配制浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

    A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中______________

    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______________

    C．定容时俯视溶液的液凹面______________

    （7）如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度___________，不能将超出部分再吸走，须_ ____．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s)(放热反应)。达到平衡时生成了1.8 mol C。

    （1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入 mol的物质C。

    （2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是：n(D)___________。

    当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生重大影响。

    （3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_____________________；

    （4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强，当：

    ①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；

    ②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n >10 a；

    ③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p<100a。

    试解释形成这种结果的可能的原因：

    ①1.5倍时： ；

    ②10倍时： ；

    ③100倍时： 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )

    A. a＞b B. a=b C. a＜b D. 无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北沙市高二上第一次双周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    将Υ1 L的H2和Υ2 L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为Υ3 L(气体体积均在相同条件下测定)，则生成NH3的体积是（ ）

    A．(Υ1+Υ2－Υ3)L B．(Υ1+Υ2+Υ3)L

    C．(Υ1+Υ2－2Υ3)L D．[Υ3-(Υ1+Υ2)] L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案