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    【题目】关于生物体内有机化合物所含元素的叙述，错误的是 （ ）

    A. 叶绿素含有镁元素 B. 血红蛋白含有铁元素

    C. 脱氧核糖含有磷元素 D. 胰岛素含有氮元素

    【答案】C

    【解析】脱氧核糖属于糖类，不含磷元素，C项错误；其他有机物的元素组成如下：叶绿素含有C、H、O、N、Mg等元素，血红蛋白含有C、H、O、N、Fe等元素，胰岛素含有C、H、O、N等元素，A、B、D项正确。

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    【题目】某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的三种离子是 ______ ，乙厂的废水含有的三种离子是 ______ ．

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    【题目】在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+。全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（ ）

    A. 石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸 D. 氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）用太阳能分解10mol水_____（填“吸收”或“放出”）的能量是________kJ；

    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________________；

    （3）在2L的密闭容器中，合成甲醇反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

    （A、B曲线分别对应T1、T2）

    ①T1_____T2（填“>”或“ <”）。

    ②该反应为_____热反应。

    ③该反应在T1时的平衡常数比T2时的____（填“大”或“小”）。

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n（H2）/n（CH3OH）_____。

    ⑤在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

    A.C5H10B.C7H8O

    C.CH4OD.C2H4Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

    A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

    C.AlN中氮元素的化合价为+3

    D.AlN的摩尔质量为41g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：

    A. 1L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-

    B. 0.1 mol Cl2参加化学反应，转移电子数目一定为0.2 NA

    C. 常温常压下，28g N2和CO混合气体中含有原子总数为2NA

    D. 足量Na与1 molO2加热反应，转移电子总数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，平衡体系中总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是:

    A. 温度：T1＜T2

    B. 平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c)

    C. 反应速率：vb＜va

    D. 当M=69 g·mol－1时，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是

    A. 铜电极应与X相连接

    B. H+经过质子交换膜由右向左移动

    C. 当N电极消耗0. 25 mol气体时，则铁电极增重16 g

    D. M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

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