Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N_A
2. B.
   0.1mol OH^-含N_A个电子
3. C.
   1.8g重水（D₂O）中含N_A个中子
4. D.
   标准状况下11.2L臭氧中含N_A个氧原子

Answer 1

B
分析：A、铜与硫反应生成Cu₂S，以此来判断转移的电子数；
B、根据OH^-离子的电子数判断，1个OH^-离子含有的电子数为8+1+1=10；
C、根据重水的组成原子的结构判断，1个重水分子含有的中子数为1×2+8=10；
D、根据臭氧的分子组成判断，分子式为0₃．
解答：A、铜与硫反应生成Cu₂S，1mol铜失去的电子数为1N_A，故A错误；
B、1个OH^-离子含有的电子数为8+1+1=10，0.1molOH^-含N_A个电子，故B正确；
C、1个重水分子含有的中子数为1×2+8=10，1.8g重水（D₂O）中含×10=0.9mol，故C错误；
D、臭氧的分子式为0₃，标准状况下11.2L臭氧中含0.5×3=1.5mol氧原子，氧原子数为1.5N_A，故D错误；
点评：本题考查阿伏加德罗常数，做题时注意物质的状态、存在的条件、物质的性质和分子的组成等因素，本题难度并不大，本题注意硫和铜的反应物．