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    过氧化氢是一种常见绿色氧化剂．
    （1）液态过氧化氢可微弱电离，得到两种等电子微粒．请写出电离方程式
     

    （2）两个盛有等量过氧化氢溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO2；向B中加入H2SO4和足量MnO2．充分反应后．B中放出气体的量是A中放出气体的2倍，写出B的反应方程式并解释原因？
    （3）向盛有一定浓度过氧化氢溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
    ①浅绿色溶液变成深棕黄色；
    ②有少量气泡（O2）出现，片刻后反应变剧烈，并放出较多热量；
    ③静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请用化学方程式或离子方程式以及对上述带有下划线的现象进行解释．
     
    ．
    考点：过氧化氢,弱电解质在水溶液中的电离平衡,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,元素及其化合物
    分析：（1）过氧化氢电离得到的等电子体产物为H3O2+、HO2-；
    （2）A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下发生分解反应，B中在酸性条件下，过氧化氢与二氧化锰发生氧化还原反应，B中的MnO2作氧化剂，可将过氧化氢中的-1价氧全部氧化为氧气，而A中的过氧化氢发生歧化反应，只有一半-1价氧被氧化为氧气；
    （3）根据水解平衡Fe3++3 H2O?Fe（OH）3+3H+ 正向移动，Fe（OH）3较多时聚集成沉淀的知识来回答．
    解答：解：（1）过氧化氢电离得到的等电子体产物为H3O2+、HO2-，其电离方程式为：2H2O2?H3O2++HO2-，
    故答案为：2H2O2?H3O2++HO2-；
    （2）A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下发生分解反应，B中在酸性条件下，过氧化氢与二氧化锰发生氧化还原反应，B中反应方程式为MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O，B中的MnO2作氧化剂，可将过氧化氢中的-1价氧全部氧化为氧气，而A中的过氧化氢发生歧化反应，只有一半-1价氧被氧化为氧气，故B中放出气体是A中2倍，
    故答案为：MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O；B中的MnO2作氧化剂，可将过氧化氢中的-1价氧全部氧化为氧气，而A中的过氧化氢发生歧化反应，只有一半-1价氧被氧化为氧气，故B中放出气体是A中2倍；
    （3）①浅绿色溶液变成深棕黄色，说明亚铁离子被双氧水氧化生成铁离子，即2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ②有少量气泡出现（经验证是氧气），说明双氧水分解生成氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈；
    ③反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁），
    故答案为：反应①使c（H+）降低，且反应②放热使水解平衡Fe3++3 H2O?Fe（OH）3+3H+ 正向移动，Fe（OH）3较多时聚集成沉淀．
    点评：本题考查等电子体、氧化还原反应的书写以及盐的水解平衡的移动原理知识，题目难度一般，注意热化学方程式与化学方程式的区别．
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    ．
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    ，理由是
     
    ．
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    ．

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    35
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