光谱研究表明.易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡:据此.下列判断中正确的是( )A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3.NaHSO3和NaOH的混合溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

光谱研究表明，易溶于水的S0₂所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（　　）

A．该溶液中存在着SO₂分子

B．该溶液中H⁺浓度是SO₃^2-浓度的2倍

C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO₂气体

D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na₂SO₃、NaHSO₃和NaOH的混合溶液

A、因为该反应是可逆反应，所以达到平衡后反应物和生成物共同存在于体系中，即存在SO₂分子，故A正确；
B、因溶液中H⁺的来源有3个方面，即水的电离、SO₂?xH₂O和HSO₃^-的电离，因此溶液中H⁺浓度不一定是SO₃^2-浓度的2倍，故B错误；
C、SO₂是一种还原性气体，若加入的酸是氧化性酸，SO₂将被氧化成硫酸而不会放出SO₂气体，当加入非氧化性酸，平衡逆向移动，有气体放出，故C错误；
D、NaHSO₃是一种酸式盐可以与NaOH反应，因氢氧化钠过量，则方程式为NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O，则不存在NaHSO₃，故D错误；
故选：A．

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B．该溶液中H⁺浓度是SO₃^2-浓度的2倍

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