Question

有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L－1，含硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为

A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL

Answer 1

D

【解析】

试题分析：

由题给条件知：n(Cu)=0.96 g/64 g·mol-1=0.015 mol；n(H2SO4)=2 mol·L-1×0.02 L=0.04 mol，n(HNO3)=1mol·L-1×0.02 L=0.02 mol，其中n(H+)=0.04 mol×2+0.02 mol=0.1 mol，n(NO3-)=0.02 mol；根据离子方程式3Cu+8H++2NO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O知，n(Cu)∶n(H+)∶n(NO3-)=3∶20∶4，故H+、NO3-均过量，最后的气体n(NO)由n(Cu)计算得0.01 mol，其体积为0.01 mol×22.4 L·mol-1=224 mL。

考点：考查铜与硝酸的反应、关于离子方程式的计算