2013年9月.中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气.北京.河北.河南等地的空气污染升为6级空气污染.属于重度污染．汽车尾气.燃煤废气.冬季取暖排放的CO2等都是雾霆形成的原因．(1)汽车尾气净化的主要原理为,2NO催化剂N2(g)+CO2(g).△H＜0.在一定温度下.在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO₂等都是雾霆形成的原因．
（1）汽车尾气净化的主要原理为；2NO（g）+2CO（g）

催化剂

N₂（g）+CO₂（g），△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t₁时刻达到平衡状态．
①能判断该反应达到平衡状态的标志是

．
A．在单位时间内生成1mol CO₂的同时消耗了1mol CO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的压强不再变化
②在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在右图中补充画出从t₂到t₄时刻正反应速率随时间的变化曲线：
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应为：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3?mol^-1
①该反应在

下能自发进行（填“高温”或“低温”）．
②煤气化过程中产生的有害气体H₂S可用足量的Na₂C0₃溶液吸收，该反应的离子方程式为

．（已知：H₂S：K_a1═9.1×10^-18；K_a2═1.1×10^-12，H₂CO₃：K_a1═4.3×10^-7；K_a2═5.6×10^-11．）
（3）已知反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），现将不同量的CO（g）和H₂0（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组	温度 ℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度 ℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1条件下平衡常数K=

（保留小数点后二位）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是

．
③该反应的△H

0（填“＜”或“＞”）．

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）①化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；
②减小压强，正逆反应速率减小，平衡向着气体体积增大的方向移动；
（2）①依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析判断；
②根据碳酸和氢硫酸的两步电离平衡常数进行比较氢硫酸与碳酸、碳酸氢根离子离子酸性大小，从而得出反应产物，写出反应的离子方程式；
（3）①依据图表数据列式计算平衡浓度，结合化学平衡常数概念计算；
②由于CO与H₂的化学计量数相等都为1，所以当两者物质的量相等时二者转化率相等．要使CO转化率大于H₂的转化率，则增大H₂的物质的量；
③第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H₂的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；对同一反应温度相同，平衡常数相同．根据表中实验2计算900℃时平衡常数，再计算实验3浓度商，与平衡常数相比判断平衡移动，据此解答．

解答： 解：（1）①A．在单位时间内生成1mol CO₂是正反应，同时消耗了1mol CO也是正反应，故A错误；
B．密度=

，总质量不变，体积也不变，故混合气体的密度不再改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B错误；
C．平均分子量=

，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；
D．反应前后气体的体积不等，故混合气体的压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D正确，
故答案为：CD；
②在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，则正逆反应速率均是减小的，但平衡向逆反应方向移动，所以正确的图象应该是

，故答案为：

；
（2）①C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3?mol^-1，反应焓变△H＞0△S＞0，△H-T△S高温下，△H-T△S＜0，可以自发进行；
故答案为：高温；
②由于K_a2=5.61×10^-11＜K_a1=9.1×10^-8＜K_a1=4.30×10^-7、K_a2=5.61×10^-11＞K_a2=1.1×10^-12，所以氢硫酸能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，反应的离子方程式为：CO₃^2-+H₂S=HCO₃^-+HS^-，
故答案为：CO₃^2-+H₂S=HCO₃^-+HS^-；
（3）①H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g）
初始浓度    1mol/L   2mol/L     0       0
转化浓度   0.8mol/L   0.8mol/L 0.8mol/L 0.8mol/L
平衡浓度 0.2mol/L   1.2mol/L 0.8mol/L 0.8mol/L
K=

c(CO2)c(H2)

c(H2O)c(CO)

0.8×0.8

0.2×1.2

=2.67，
故答案为：2.67；
②由于CO与H₂的化学计量数相等都为1，所以当两者物质的量相等时二者转化率相等．要使CO转化率大于H₂的转化率，则增大H₂的物质的量，即a/b 的值小于1，
故答案为：a＜b；
③实验1中CO的转化率为

1.6

×100%=40%，实验2中CO的转化率为

0.4

×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，故△H＜0；
故答案为：＜．

点评：本题考查化学平衡的影响因素分析判断，平衡常数计算应用，电解池电极反应的书写方法，题目难度较大，学习中注意相关解答方法的积累．

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如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

A、原子半径：X＞W＞Y

B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C、W的氢化物比X的氢化物稳定

D、Y元素的最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

B、将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L^-1的溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

C、用惰性电极电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O

电解

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将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（固）+dD当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了

mol，C增加了

mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡．
（1）该化学方程式中，各物质的系数分别为：A．

；B．

；C．

；D．

；
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质的聚集状态：
A：

，B：

，D：

；
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为

反应（填“放热”或“吸热”）．

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（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ?mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=

，T₁℃时，该反应的平衡常数K=

．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

（填字母编号）．
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，Q

0
（填“＞”或“＜”）．
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是

（填选项编号）．
a．单位时间内生成2n mol NO（g）的同时消耗n mol CO₂（g）
b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（2）若以图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂电极的电极发生

（填“氧化”
或“还原”）反应，电极反应式为

．

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在8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，
（1）反应中氮元素

电子，化合价

，被

，作

剂；
（2）

是氧化产物，

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（3）在参加反应的硝酸中，起氧化剂作用的硝酸与起酸性作用的硝酸的质量比为

．当反应生成标况下22.4L气体时，转移

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁△H＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g） K₂△H＜0 （Ⅱ）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=

（用K₁、K₂表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，则平衡后n（Cl₂）=

mol，NO的转化率а₁=

．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂

а₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂

（填“增大”“减小”或“不变”．若要使K₂减小，可采用的措施是

．
（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=0.25．
①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO₂）=

．
②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组利用如图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：
（1）电极反应
负极：

正极：

原电池总反应：

（2）电子流向：外电路中：电子从

极→

_极；
（3）电流方向：外电路中：电流从

极→

_极；
（4）

极发生氧化反应，

极发生还原反应
（5）电解质溶液中离子定向移动方向：阳离子→

，阴离子→

．

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