Question

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol?L^-1的MgCl₂溶液的说法，正确的是（　　）

A．100mL的溶液中含有Mg2+、C1-总数为0.3NA

B．100mL的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA

C．1L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol?L-1

D．1.5L溶液中Cl-的浓度是4.5mol?L-1

Answer 1

A、100mL的溶液中含有Mg²⁺、C1^-总数为0.1L×0.3mol?L^-1×3×N_Amol^-1=0.09N_A，故A错误；
B、若镁离子不水解，则100mL的溶液中含有Mg²⁺数目为0.1L×0.3mol?L^-1×N_Amol^-1=0.03N_A，镁离子为弱碱阳离子，在溶液中水解，所以溶液中镁离子数小于0.03N_A，故B错误；
C、溶液是均匀的，1个MgCl₂含有1个Mg²⁺，Mg²⁺的浓度等于MgCl₂的浓度，所以Mg²⁺的浓度是0.3mol?L^-1，故C正确；
D、溶液是均匀的，1个MgCl₂含有2个Cl^-，Cl^-的浓度是MgCl₂的浓度的2倍，所以溶液中Cl^-的浓度是0.6mol?L^-1，故D错误．
故选：C．