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    【题目】两人用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管量取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。你的判断是(　　)
    A.甲操作正确
    B.乙操作有误
    C.甲测定值一定比乙小
    D.乙测定值准确

    【答案】D
    【解析】进行酸碱中和滴定操作时，锥形瓶不能用待测液润洗，而移液管使用前需要用待装液润洗，故乙的操作正确。
    【考点精析】解答此题的关键在于理解酸碱中和滴定的相关知识，掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
    A.pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣
    B.0.1 molL﹣1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
    C.由水电离产生的c（H+）=10﹣12 molL﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣
    D.1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为： C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－
    在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ， 消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关性质正确的是

    A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

    B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

    C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

    D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 0.1mol/L的AlCl3溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-

    B. 强碱性溶液中:Ba2+、K+、HCO3-、NO3-

    C. c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42-

    D. 滴加KSCN显红色的溶液中:NH4+、K+、C1-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。

    (1)请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上：

    实验步骤

    所需仪器

    ①_______________

    烧杯、玻璃棒

    ②向溶液中滴加Na2CO3溶液至___________________

    烧杯、_____

    ③_______________________________

    铁架台、烧杯、玻璃棒、_____

    ④滴加_____溶液至无气泡产生(至中性)

    胶头滴管

    ⑤____________

    铁架台、玻璃棒、_____、______

    (2)简要回答下列问题：

    ①实验步骤②的目的是____________。

    ②实验步骤④中滴加某溶液至中性的目的是____________。

    ③写出上述两步骤中有关的化学方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)
    A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
    B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
    C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
    D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上。

    A．加热升华 B．蒸发结晶 C．蒸发浓缩、冷却结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤 G．点燃

    H．洗气

    （1）分离沙子和碘的混合物__________。

    （2）除去CO中的CO2__________。

    （3）分离水和四氯化碳的混合物__________。

    （4）从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾__________。

    （5）分离四氯化碳（沸点为76.75 ℃）和甲苯（沸点为110.6 ℃）（已知两者互溶）__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】归纳、实验探究是学习化学的有效方法。

    （1）现有反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； ②Br2+2NaI=2NaBr+I2

    分析反应①和②，可以得到：Cl2 Br2 I2三种非金属单质的氧化性由强到弱的顺序是____________________。

    （2）已知：①CCl4不溶于水，且密度比水大

    ②Cl2、Br2、I2在水中的溶解较小，而易溶解在CCl4中

    ③溴、碘的CCl4溶液分别呈橙红色和紫红色。

    某同学想通过实验的方法比较Cl2和I2的氧化性，于是向盛有NaI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，发现CCl4层变成紫红色，反应的方程式为_________________，证明了上述结论。

    （3）该同学还意外发现继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

    ①写出CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式，并配平：____________

    + +H2O→ HIO3+

    ②此过程中的还原剂是_____________________。

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