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    下列说法正确的是

    A．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

    B．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性

    C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    D．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强

     

    A

    【解析】强氧化剂与强还原剂不一定能发生反应，需要一定条件。含最高价元素的化合物不一定只表现强氧化性，如NaCl；如Fe2+具有强还原性；氧化性还原性强弱与得失电子的数目没关系，故答案选A。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学燃烧热与盖斯定律（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氮气、氧化物及硝酸（解析版） 题型：实验题

    请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。

    Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质

    (1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸,实验结果记录如下表:

     

    酸

    实验结果

    a

    浓硫酸

    加热后发生反应,产生无色刺激性气体

    b

    稀硫酸

    加热也不发生反应

    c

    浓硝酸

    不加热即发生反应,产生红棕色气体

    d

    稀硝酸

    微热发生反应,产生无色气体

     

    ①由上表中实验结果,四种酸的氧化性由强到弱的顺序是　。 

    ②由上表可知,铜与稀硫酸在加热条件下不反应,但若同时通入O2,铜片能逐渐溶解,溶液变为蓝色。写出该反应的化学方程式:                    　。 

     (2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中,则整个过程中可观察到的现象包括　　　(填字母)。 

     

    A.通入X气体后产生白色沉淀

    B.通入X气体后溶液无明显现象

    C.通入Y气体后产生沉淀

    D.通入Y气体后沉淀溶解

    E.通入Y气体后溶液中无明显现象

    由此可得到的结论是　　　(填字母)。 

    A.硝酸的酸性比硫酸强

    B.H2SO3的酸性比盐酸强

    C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

    D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液

    Ⅱ.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图,请回答下列问题:

     

     (1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　。 

    (2)已知装置气密性良好,请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程:                                           。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氨及铵盐（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原规律（解析版） 题型：选择题

    已知氧化性：Cl2＞＞Fe3＋＞I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是

    A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－

    B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色

    C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有

    D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原概念（解析版） 题型：选择题

    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是

    A．SO2只是氧化产物  

    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化  

    C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化  

    D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原反应方程式的配平及相关计算（解析版） 题型：填空题

    已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：

    ①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

    回答下列问题：

    (1)写出实验①反应的离子方程式： 。

    (2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 。

    (3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是 。

    (4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为 mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧、硫及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    下列气体:①NH3　②NO2　③NO　④O2　⑤SO2中,适于用下图装置制取和收集的气体是

     

    A.①②B.②③C.③④D.②⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学无机物性质及应用（金属）（解析版） 题型：选择题

    下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是

    A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水

    B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀

    C．分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部

    D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重

     

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