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    14．（1）甲醛易溶于水的原因是甲醛与水分子间形成氢键．
    （2）沸点：甲醇＞甲醛（填“＞”或“＜”）；原因：甲醇分子间有氢键．
    （3）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有2mol CH4生成，则有12molσ键和4molπ键断裂．
    （4）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为①⑤③②④⑥（填序号）．

    分析 （1）分子间形成氢键，物质的溶解度增大；
    （2）甲醇与甲醇分子间存在氢键，所以沸点异常的高；
    （3）首先判断CO2和H2分子中含有多少δ键和π键，根据化学方程式计算；
    （4）根据晶体类型分析，熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体．

    解答 解：（1）甲醛与水分子间形成氢键，所以甲醛易溶于水，故答案为：甲醛与水分子间形成氢键；
    （2）甲醇与甲醇分子间存在氢键，所以沸点：甲醇大于甲醛，故答案为：＞；甲醇分子间有氢键；
    （3）1个CO2和4个H2分子中共含有6个δ键和2π键，若有2molCH4生成，则有12molδ键和4molπ键断裂，故答案为：12；4；
    （4）根据晶体类型分析，原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100℃，所以熔点低到高的顺序为：①⑤③②④⑥；故答案为：①⑤③②④⑥．

    点评 本题考查了氢键的存在对物质性质的影响和晶体的有关性质，主要考查了晶体类型的判断及晶体的物理性质，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度不大．

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    4．常温下，pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为：C1、C2、C3，它们之间的关系是（　　）
    A．C1＜C2＜C3B．C1=C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断

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    5．黑火药是我国古代四大发明之一，在化学史上占有重要地位．黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物，在点燃条件下，发生的主要反应为：KNO3+S+C-→N2↑+CO2↑+K2S（未配平）．试填写下列空白：
    （1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为S、KNO3，被氧化的物质为C．
    （2）硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火．试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭反应的化学方程式4KNO3+5C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2K2CO3+2N2↑+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知短周期元素（1～18号元素）的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞a
    C．单质的还原性：A＞B＞D＞CD．离子半径：C＞D＞B＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式）．
    （2）Q的元素符号是Cr，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
    （3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O；O-H…F、O-H…O．

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    19．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为C16H15O3
    B．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
    C．该分子中的所有碳原子不可能共平面
    D．1mol此物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol 和7mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（　　）
    A．氯丁烷B．甲苯C．硝基苯D．乙酸

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    3．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑫在表中的位置，请回答下列问题．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    一①
    二②③④⑤
    三⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
    （1）画出⑦的离子结构示意图．
    （2）⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是⑥（写编号）．
    （3）⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性弱些的是Al（OH）3．（填化学式）
    （4）④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是H2O．（填化学式）
    （5）写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式CCl4．
    （6）写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式．
    （7）③的最高价含氧酸的稀溶液与铜粉反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （8）利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑨非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3．

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    4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属，Y、Z是非金属元素．用化学用语回答下列问题．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S．
    （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
    （6）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应．写出该反应的化学方程式：Cl2O7+H2O=2HClO4．

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