一定温度下将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭恒容容器中，发生反应3A(g)＋B(g)
xC(g)2 min时反应平衡，剩余0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L．回答问题
(1)从开始反应到达平衡，生成C的平均反应速率为________．
(2)x＝________．
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡________．
A.．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在原温度下达新的平衡，此时B的物质的量n(B)＝________mol
科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省清远市高三上学期期末检测理综化学试卷（解析版） 题型：计算题
能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
（1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l) H2O(g)
△H=+ 44.0 kJ.mo—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
（2）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。
①在“图1”中，曲线 （填“a”或“b”）表示使用了催化剂。
②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是 。（双选）
A．容器中压强不变 B．体系的密度不随时间改变
C．v正(H2)=2v逆(CH3OH) D．CO与H2的物质的量的比不随时间改变
③计算该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数K=
。
④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。
（3）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6。现将c mol·L－1 CaCl2溶液与2.00×10－2 mol·L－1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是 （结果保留3位有效数字）。
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科目：高中化学 来源：2013届河北省高二9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：
2SO2＋O2 
2SO3，平衡时SO3体积分数为n ％，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的体积分数大于n ％的是
（ ）
A．2 mol SO2 ＋0.5mol O2 B．6 mol SO2 ＋ 1 mo+l O2 ＋ 2 SO3
C．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2 D．3 mol SO2 ＋ 0．5 mol O2 ＋ 1 SO3
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省藁城一中高二9月月考化学试卷（带解析） 题型：单选题
一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：
2SO2＋O2
2SO3，平衡时SO3体积分数为n ％，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的体积分数大于n ％的是 （ ）
| A．2 mol SO2＋0.5mol O2 | B．6 mol SO2＋ 1 mo+l O2＋ 2 SO3 |
| C．4 mol SO2＋ 1 mol O2 | D．3 mol SO2＋ 0．5 mol O2＋ 1 SO3 |
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2 (2)4 (3)C (4)0.8+0.2a
