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    在合成氨工业中，实现下列目的变化过程中与平衡移动无关的是（　　）
    A、为增加NH3的日产量，不断将NH3分离出来
    B、为增加NH3的日产量，使用催化剂
    C、为增加NH3的日产量，采用500℃左右的高温
    D、为增加NH3的日产量，采用2×107-5×107Pa的压强
    考点：化学平衡移动原理
    专题：化学平衡专题
    分析：平衡移动原理为：如果改变影响平衡的条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；在使用平衡移动原理时，反应必须是可逆反应且存在平衡移动，否则平衡移动原理不适用．
    解答： 解；A．不断将氨分离出来，可以降低生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，从而提高氨的产量，故A不选；
    B．使用催化剂，只能同等倍数地增加正、逆反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间，但平衡不发生移动，故B选；
    C．采用500℃左右的高温，是因为此温度下，催化剂活性最高，而正反应放热，温度过高不利于平衡向正反应方向移动，故C不选；
    D．用高压，使平衡向生成氨的方向移动，有利于氨的生产，与平衡移动有关，故D不选．
    故选B．
    点评：本题考查了工业上合成氨的反应，侧重于化学平衡与生成的关系，主要涉及压强、浓度、温度、催化剂对化学平衡的影响，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
    B、2 g氢气所含原子数目为NA
    C、在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
    D、17 g氨气所含电子数目为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3?H++HSO3-和HSO3-?H++SO32-，若向H2SO3溶液中（　　）
    A、通入氯气，溶液中氢离子浓度增大
    B、通入过量H2S，反应后溶液pH减小
    C、加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小
    D、加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    达平衡状态的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），改变某一条件，一段时间后，测得正反应速率以N2的浓度减小表示：v（N2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率以NH3的浓度减小表示：v（NH3）=1.2mol/（L?min），此时可逆反应的状态是（　　）
    A、测定时，v正＞v逆
    B、测定时，v正＜v逆
    C、测定时，v正=v逆
    D、不可能达到新平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于1区的是（　　）
    A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
    B、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2
    C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水中存在H2O?H++OH-平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动（　　）
    A、加入NaOH固体
    B、加入NaCl固体
    C、加入CH3COOH固体
    D、升温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到平衡；H2O?H-+OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H-）降低
    C、向水中加入少量固体氢氧化钠，平衡正向移动，c（H-）降低
    D、将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是（　　）
    A、原子半径逐渐减小
    B、元素的金属性逐渐增强
    C、最高正化合价逐渐增大
    D、单质的熔沸点逐渐降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含铬的废水具有毒性，必须进行处理才能排放．为实现变废为宝，可将废水经过下列处理得磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2价），实验流程如下：

    已知废水的酸碱性会影响到Cr2O72-与Cr3+之间的相互转化，转化关系如图所示．

    （1）预处理①中的关键是
     
    ；
    （2）实验室中操作③所用的玻璃仪器名称是
     
    ；
    （3）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）物质Y中除了有Cr（OH）3外，还有
     
    （填化学式）
    （5）已知Cr2O72-有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，依此原理实验室可通过以下方法测定废水中Cr2O72-的浓度：取含Cr2O72-废水2L蒸发浓缩至100ml，然后用酸性滴定管准确量取10.00mL于锥形瓶中，加入5mL 2mol/L H2SO4溶液和足量碘化钾，再加入2mL淀粉指示剂，用0.1000mol/L
    Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①判断达到滴定终点的现象是
     
    ；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液12.00mL，则废水中Cr2O72-的浓度
     
    ；
    ③欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr05Fe15FeO，理论上在操作②中需要加入
     
    g FeSO4?7H2O．

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