Question

9．标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72L，质量为12g此混合气体的平均摩尔质量是40g/mol，对氢气的相对密度是20．混合物中CO和CO₂物质的量比是1：3．

Answer 1

分析 根据体积和质量结合n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$可列方程式组求出一氧化碳和二氧化碳的物质的量，再求出混合气体的平均摩尔质量；根据密度之比等于分子量之比计算；根据一氧化碳和二氧化碳的物质的量计算．

解答 解：标准状况下，混合气体的物质的量为：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
设CO的物质的量为x，CO₂的物质的量为y，则：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{28x+44y=12}\end{array}\right.$
解得：x=0.075mol，y=0.225mol，
混合气体的平均摩尔质量是$\frac{12g}{0.3mol}$=40g/mol；
密度之比等于分子量之比，则对氢气的相对密度是$\frac{40}{2}$=20；
此混合物中CO和CO₂物质的量之比=0.075mol：0.225mol=1：3；
故答案为：40g/mol；20；1：3．

点评 本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握相关计算公式列式解答该题，难度不大．