练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    甲酸甲酯水解反应方程武为：HCOOCH3(aq)＋H2O(l)HCOOH(aq)＋CH3OH(aq) △H>0。某温度下，VL溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间（t)的变化如下图（假设溶液体积不变），下列说法正确的是
    A．温度升高，该反应的平衡常数减小
    B．0?10min，HCOOCH3的平均反应速率 u="0." 003mol·L-1 ? min-1
    C．HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变
    D．80min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变
    C

    试题分析：甲酸甲酯的水解是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，A错；因题目中溶液体积V不确定，因此反应速率无法计算，B错。从甲酸甲酯转化率图像看，甲酸甲酯的转化率单位时间内先增大后减小，最终不变，因此反应速率先增大后减小，最终不变，C正确；75min时反应已经达到平衡，D错。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =－49.0 kJ·mol－1
    （1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是　   
    A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
    B．容器内压强保持不变
    C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
    D．容器内的密度保持不变
    （2）一定温度时将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1，6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

    ① a点正反应速率　　逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。
    ② 仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是　      ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是　  　 　。
    ③ 在题给图中绘出加入催化剂对应的曲线。
    ④ 结合图给实线的数据，计算该温度时反应的化学平衡常数。（写出计算过程）
    （3）甲醇可用以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A(g)+B(g)2 C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/ ℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1．70
    		1．10
    		1．00
    		0．60
    		0．40
     
    回答下列问题：
    （1） 该反应的平衡常数表达式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；
    （2） 容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：
    a．气体的密度不随时间改变                  b． c(A)不随时间改变
    c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变      d． 压强不随时间改变
    （3）1200℃时反应2C(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为        。
    （4）830℃时，向一个10．00 L的密闭容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0．40mol，则2s内A的平均反应速率v(A)= ____mol·L-1·s-1； 2s时c(B)= ____ mol·L-1； 2s时A的转化率为____；2s时C的体积分数为____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。

    （1）下列叙述正确的是
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d和点e处的n (N2)相同
    D．773K，30MPa 下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大
    （2）在容积为2.0 L恒容得密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数值为：___。
    （3）K值越大，表明反应达到平衡时(    )。
    A. H2的转化率一定越高    B．NH3的产量一定越大
    C．正反应进行得越完全    D．化学反应速率越大
    （4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阳极的电极反应为：H2-2e→2H+，则阴极的电极反应为：_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。
    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:
    2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
    PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)  ΔH=" b" kJ·mol-1
    PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
    反应3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代数式表示)。
    （2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表
    温度
    		300
    		727
    		1227
    lgK
    		6.17
    		2.87
    		1.24
     
    ①该还原反应的△H0(选填:“>”“<”“=”)。
    ②当IgK=1且起始时只通入CO(PbO足量)，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为            。
    （3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为               。

    （4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+(发生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图)。加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。可计算出t℃时PbI2 Ksp为               。

    （5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图所示。


    ①常温下，pH=6→7时，铅形态间转化的离子方程式为                                。
    ②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于        (填铅的一种形态的化学式)形态。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    C（mol/L）
    		　
    0
    		　
    20
    		　
    40
    		　
    60
    		　
    80
    		　
    100
    C（N2O4）
    		0．20
    		a
    		0．10
    		c
    		d
    		e
    C（NO2）
    		0．00
    		0．12
    		b
    		0．22
    		0．22
    		0．22
    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为                  ，正反应是         （填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）20s时，N2O4的的浓度为      mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为           。
    （3）在80℃时该反应的平衡常数K值为          （保留2位小数）。
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时            。
    A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大
    C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H=－49.0kJ/mol
    测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 （   ）
    A．0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min)
    B．T℃时，平衡常数，CO2和H2的转化率相等
    C．T℃时，上述反应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量
    D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2 。
    请计算①2min末SO3的浓度；
    ②2min内O2的平均反应速率。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=       mol/L，pH值为     ，水电离的c(H+)=       mol/L。如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

    （2）“O”点为什么不导电                                 。
    （3）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为           。
    （4）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是         。
    （5）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择       。
    A．加NaCl溶液        B．加热    
    C．加固体KOH      D．加Zn粒
    E．加固体CH3COONa   F．加水
    （6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。
    A.H＋个数                    B．c(H＋)
    C．c(H＋)/c(CH3COOH)         D．CH3COOH分子数

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案