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    下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　　）
    A、随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
    B、碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
    C、钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
    D、溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
    考点：碱金属的性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：
    分析：A、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，碱金属单质是金属单质熔沸点降低，卤素单质是分子晶体熔沸点升高；
    B、同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；
    C、同主族元素从上到下单质的活泼性逐渐增强；
    D、同主族元素从上到下得电子能力逐渐，和氢气的化合越来越难．
    解答： 解：A、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，碱金属单质是金属单质熔沸点降低，卤素单质是分子晶体熔沸点升高，故A错误；
    B、同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，所以卤素中，氟原子得电子的能力最强，同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强，所以碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，故B正确；
    C、同主族元素从上到下单质的活泼性逐渐增强，和水的反应越来越剧烈，即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故C正确；
    D、同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，和氢气的化合越来越难，所以溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意碱金属的密度变化，为易错点．
    练习册系列答案
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    A、由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
    B、由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
    C、仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
    D、若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3

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    已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A、离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+
    B、原子序数a＞b＞c＞d
    C、原子最外层电子数 D＞C＞A＞B
    D、单质的还原性A＞B＞D＞C

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    有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀．将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D．将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
    A、DCABB、DABC
    C、DBACD、BADC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、一种阳离子和一种阴离子
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    D、一种原子和一种离子

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    新型热塑性聚酯材料PPT近几年发展迅速．PPT具有优异性能，能作为工程塑料，纺织纤维和家居材料而得到广泛应用．其合成路线如图所示：

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    请回答下列问题：
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    ．
    （2）D的结构简式为
     
    ．
    （3）上述反应中，属于加成反应的是哪几步
     
    ．
    （4）由C与E反应生成PPT的化学方程式为
     
    ．
    （5）写出满足下列要求的E的两种同分异构体
     
    ．
     

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