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室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强
B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C.再加入10 m L pH="11" NaOH溶液,混合液pH=7
D.溶液中不变

D

解析试题分析:醋酸溶液中加入水稀释后,醋酸的电离程度增大,溶液中导电粒子的数目增加,但是离子浓度减小,所以导电性减弱;AB错误;C.因为醋酸是弱酸,再加入10 m L pH="11" NaOH溶液,混合液PH<7.C错误;D表示的是醋酸的电力平衡常数,温度不变,电离平衡常数不变,D正确。
考点:弱电质溶液的稀释

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是

A.自来水 B.0.5 mol·L-1盐酸
C.0.5 mol·L-1CH3COOH溶液 D.0.5 mol·L-1KCl溶液

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为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂,过
滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是

A.氨水B.氢氧化钠C.碳酸镁D.碳酸钠

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0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于

A.13 B.7 C.5.2 D.1

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25℃时,把下列物质加入水中能促进水电离的是

A.NaClB.HCIC.NH4ClD.KOH

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相同温度下,在水中分别加入下列物质,若用表示水的离子积,a表示水的电离度,能使的值增大的是

A.NaOH B. C.HC1 D.

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水的电离过程为:H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25 ℃)=1.0×10-14,Kw(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是

A.c(H+)随着温度升高而降低B.在35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.蒸馏水中通HCl, Kw增大D.水的电离为吸热过程

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,0.1 mol·L1 HX溶液的pH=1,0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH=2.9。下列说法不正确的是                (  )。

A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离 
B.取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液,则溶液的c(H)=0.2 mol·L1 
C.等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中:c(Na)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH
D.向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中,分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,欲使两者的pH均等于7,则消耗氢氧化钠溶液的体积:前者大于后者 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是(双选)      (  )。

A.相同温度下,中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0 mL,需要0.100 mol·L1 NaOH溶液都是20.0 mL
B.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡,c(Na)和c(CO32—)都增大
C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大
D.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)

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