Question

某同学欲用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H₂SO₄的体积为

13.6mL

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用

20

mL量筒量取．
③将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的

烧杯

里，并不断搅拌，目的是

混合均匀，使热量迅速扩散

．
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入

500mL容量瓶

中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．
⑤加水至距刻度

1-2cm

处，改用

胶头滴管

加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．
（2）请指出上述操作中一处明显错误：

溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中

．
（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
操作②中量取溶液时，发现量筒不干净，用水洗净后未干燥直接量取，所配溶液浓度将

偏低

；
若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则所配制的溶液浓度将

无影响

；
操作⑤中，若定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将

偏高

．
若定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平，则所配制的溶液浓度将

偏低

．

Answer 1

分析：（1）①先根据c=

1000ρw

M

计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据浓硫酸稀释前后硫酸的物质的量不变计算浓硫酸的体积；
②根据浓硫酸的体积选取量筒的规格，选取的量筒规格应该等于或稍微大于浓硫酸体积；
③稀释浓硫酸时要把浓硫酸向水中加入且不断用玻璃棒搅拌；
④要把稀释后的溶液转移到500mL容量瓶中；
⑤根据定容方法分析；
（2）转移的溶液温度应于室温；
（3）根据C=

n

V

判断误差．

解答：解：（1）①c=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，设浓硫酸的体积为V，18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6mL；
②选取的量筒规格应该等于或稍微大于浓硫酸体积，所以应该选取20mL量筒，故答案为：20；
③将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是混合均匀，使热量迅速扩散，防止液体溅出，故答案为：烧杯，混合均匀且使热量迅速扩散；
④要把稀释后的溶液转移到500mL容量瓶中，故答案为：500mL容量瓶；
⑤加水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水，故答案为：1～2cm，胶头滴管；
（2）转移的溶液温度应该等于室温，该实验中没有等溶液温度达到室温时就转移，所以错误，故答案为：溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中；
（3）操作②中量取溶液时，发现量筒不干净，用水洗净后未干燥直接量取，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度将偏低；
若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，则所配制的溶液浓度将无影响；
操作⑤中，若定容时，眼睛俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配制的溶液浓度将偏高；
若定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平，溶质的物质的量偏小，则所配制的溶液浓度将偏低，
故答案为：偏低、无影响、偏高、偏低．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，易错点是误差的判断，可根据C=

n

V

判断误差．