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    18．如图为实验室制取乙酸乙酯的装置．请回答：
    （1）检验该装置气密性的方法是将试管b中的导管插到液面以下，用酒精灯稍加热试管a，试管b中冒气泡，撤掉酒精灯后，导管b中上升一段液柱，表明装置不漏气．
    （2）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
    （3）下列有关该实验的说法中，正确的是AB．
    A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体爆沸
    B．饱和碳酸钠溶液可以出去产物中混有的乙酸
    C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体
    D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O．

    分析 （1）依据装置中气体压强变化来判断气密性；
    （2）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；
    （3）A．乙酸、乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸；
    B．乙酸的酸性强于碳酸，用饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸；
    C．乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层；
    D．酯化反应的原理为醇脱氢，酸脱羟基；

    解答 解：（1）检验装置气密性的方法：将试管b中的导管插到液面以下，用酒精灯稍加热试管a，试管b中冒气泡，撤掉酒精灯后，导管b中上升一段液柱，表明装置不漏气，故答案为：将试管b中的导管插到液面以下，用酒精灯稍加热试管a，试管b中冒气泡，撤掉酒精灯后，导管b中上升一段液柱，表明装置不漏气；
    （2）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动．故浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案是：催化剂、吸水剂；
    （3）A．乙酸、乙醇沸点低，液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故A正确；
    B．因乙酸的酸性比碳酸强，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正确；
    C．乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，故C错误；
    D．因为酯化反应的原理为醇脱氢，酸脱羟基，所以若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中含18O，故D错误；
    故选AB．

    点评 本题考查乙酸乙酯的制备，注意实验饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，难度不大．

    练习册系列答案
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    下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

    A．Na2S B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    甲容器进行A→ B的反应，ΔH<0，反应速率为v1，在t1温度下进行；乙容器进行C→D的反应，ΔH>0，反应速率为v2，在t2温度下进行。对于上述反应，下列说法正确的是

    A．若t1 > t2，则v1>v2

    B．甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol C，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率快

    C．当温度升高时v1增大，v2减小

    D．在甲、乙容器中分别加入MnO2，v1、v2不一定加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．已知 ①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH；②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点（℃）34.778.511877.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反应结束后D中的现象是溶液分层、上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分液（填操作名称）后，除去乙醇和水；然后对液体混合物进行蒸馏，收集77.1℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：
    Ⅰ．将混合液（18.5mL正丁醇和13.4mL乙酸（过量），0.4mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟．
    Ⅱ．将反应后的溶液进行如下处理：①用水洗涤，②用试剂X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗涤．
    Ⅲ．将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1g乙酸正丁酯．
    部分实验数据如表所示：
    化合物相对分子质量密度/（g•mL-1）  沸点/℃溶解度（g）/（100g水）
      正丁醇    74    0.80    118.0    9
        乙酸    60    1.045    118.1    互溶
    乙酸正丁酯    1 1 6    0.882    126.1    0.7
    （1）仪器A的名称是三颈烧瓶使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是不断分离出水，使容器内H2O浓度变小，有利于平衡向酯化反应方向移动
    （2）步骤Ⅱ中的操作顺序为①③①②（填序号），用Na2CO3溶液洗涤的目的是除去残留在产品中的酸，试剂X不能选用下列物质中的b（填字母序号）．
    a．无水硫酸镁    b．新制生石灰    c．无水硫酸钠
    （3）步骤Ⅲ（部分装置如图Ⅱ所示）．
    ①蒸馏过程中需要使用直形冷凝管，当仪器连接好后，
    a．向相应的冷凝管中通冷凝水；
    b．加热蒸馏烧瓶的先后顺序是先a后b．（填“先a后b“或“先b后a”）
    ②温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的a、b（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质．
    （4）该实验乙酸正丁酯的产率是74%（计算结果保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质，装置如图所示（夹持装置略去）．
    （1）试管①中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．该反应表明浓硫酸具有ab（填序号）．
    a．酸性       b．强氧化性       c．还原性
    （2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是品红溶液褪色，说明试管①中生成的气体具有漂白性．
    （3）若试管②中的试剂为酸化的Ba（NO3）2溶液，观察到生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明试管①中生成的气体具有还原性．
    （4）试管③中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室制备乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）时有如下副反应：
    2CH3CH2OH$?_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
    相关有机化合物的一些性质如下表：
    分子式相对分子
    质量    		熔点
    /℃    		沸点
    /℃    		密度溶解度
    水乙醇乙醚
    CH3COOH6016.6117.91.05互溶互溶互溶
    C2H5OH46-117.378.50.8互溶/互溶
    CH3COOC2H588-83.5877.10.9可溶互溶互溶
    C2H5OC2H574-116.234.510.7可溶互溶/
    （CH3COOC2H5在饱和盐溶液中溶解度较小，C2H5OH能与CaCl2生成配合物）装置如图1所示（加热、支撑等装置略去）．在三口瓶内先装入10mL95%乙醇与6mL浓硫酸混合液，并加入几粒沸石．在恒压滴液漏斗中加入15mL冰醋酸与15mL无水乙醇的混合液．加热，由恒压滴液漏斗逐滴加入混合液，并保持滴加速度与馏出液滴速度相近．保持反应液体温度在120-125℃，收集馏分．

    （1）写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{120-125℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）①加热三口瓶，最好的方法是C（填选项）．
    A．水浴   B．酒精灯   C．油浴   D．酒精喷灯
    ②若滴加液体速度太快会造成多种不利影响，其一是反应液体温度下降过快．
    （3）产物提纯的流程如图2：
    ①操作1的名称是分液，操作5的名称是蒸馏．
    ②加入饱和Na2CO3溶液的目的是为了除去醋酸．
    ③加入饱和NaCl溶液是为了除去有机层中少量Na2CO3，其目的是防止生成CaCO3沉淀，在步骤3中堵塞分液漏斗．
    ④加入饱和CaCl2溶液的目的是为了除去CH3CH2OH，加入无水MgSO4的目的是为了除去水．
    ⑤乙酸乙酯的产率是80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某实验小组用如图所示装置（略去加热装置）制备 乙酸乙酯．
    （1）仪器C的名称是三颈烧瓶，要向C中加4mL浓硫酸、6mL乙醇、4mL乙酸，
    其操作顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸．
    （2）硫酸分子结构式：浓硫酸溶于乙醇不是简单的物理溶解，而是伴随着化学变化，生成硫酸乙酯和硫酸二乙酯，请写出乙醇和硫酸反应生成硫酸二乙酯的方程式2C2H5OH+H2SO4→（OC2H5）2SO2+2H2O．
    （3）合成乙酸乙酯的反应为放热反应．实验研究表明，反应温度应控制在85℃左右为宜．请根据反应原理分析温度控制的原因：温度低，反应速率低，达不到催化剂活性温度，温度过高；温度过高，利于平衡逆向移动，酯产率降低．
    （4）反应完成后，得到粗产品进行除杂．
    ①把锥形瓶中的粗产品转移到分液漏斗中，加适量的饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置，分离时，乙酸乙酯应该从仪器上口倒出（填“下口放出”或“上口倒出”）．查阅资料，
    相关物质的部分性质：
    乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点78.0℃117.9℃77.5℃
    水溶性易溶易溶难溶
    根据表数据有同学提出可用水替代饱和Na2CO3溶液，你认为可行吗？说明理由：不可行；乙酸乙酯在乙醇、乙酸在水的混合溶液中溶解度比较大．
    ②为了得到纯度高的产品，一般在①中得到的乙酸乙酯用氯化钙除去其中少量的乙醇，最后用b（选填序号）进行干燥．
    a、浓硫酸b、无水硫酸钠c、碱石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH  ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点（℃）34.778.511877.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
    （3）该小组同学在实验时才取了加入过量的乙醇，目的是增加乙醇的用量提高乙酸的转化率和提高产率，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，蒸馏的目的是蒸馏出乙酸乙酯，减小生成物，反应正向移动，提高产率 ．
    （4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇和水；再加入（此空从下列选项中选择）C；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
    A．五氧化二磷    B．碱石灰     C．无水硫酸钠     D．生石灰．

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