在一定条件下.ag三氧化硫气体在密闭容器中分解:2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H＞0达到平衡时.容器内压强为原来的1.25倍.则平衡混合气体中各物质的量之比为:[n(SO3):n(SO2):n(O2)]( ) A.任意比B.2:2:lC.1:1:lD.4:2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定条件下，ag三氧化硫气体在密闭容器中分解：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0
达到平衡时，容器内压强为原来的1.25倍，则平衡混合气体中各物质的量之比为：[n（SO₃）：n（SO₂）：n（O₂）]（　　）

A、任意比

B、2：2：l

C、1：1：l

D、4：2：1

分析：在相同温度、相同体积下，气体的物质的量之比等于压强之比，根据压强变化计算反应后气体的物质的量，根据三段式计算出三者物质的量之比．

解答：解：n（SO₃）=

mol，设平衡时气体的物质的量为n，
在相同温度、相同体积下，气体的物质的量之比等于压强之比，
则

=1.25，
n=

mol，
反应前后气体的质量不变，
设平衡时氧气的物质的量为x，根据反应方程式得：
2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
起始

0 0
转化 2x 2x x
平衡

-2x 2x x
即（

-2x）+2x+x=

，解得x=

320

mol，
故[n（SO₃）：n（SO₂）：n（O₂）]=（

-2x）：2x：x=（

160

）：

160

：

320

=2：2：1；
故选B．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，解答本题的关键是根据压强关系计算物质的量，计算各物质的物质的量常用三段式．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?奉贤区二模）硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用．根据题意完成下列计算：
（1）由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B．A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71．计算确定这两种氯化物的分子式分别为

SCl₆、SCl₄

．若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为

5：13

．
（2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂．SF₄吸收V mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2g SO₂气体（假设SO₂完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为

37.8

mL．
（3）S₄N₄是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．一般用S₂Cl₂、SCl₂的惰性溶剂（CS₂）氨解制得：6S₂Cl₂+16NH₃→S₄N₄+S₈+12NH₄Cl；24SCl₂+64NH₃→4S₄N₄+S₈+48NH₄Cl．S₂Cl₂、SCl₂的混合液体52.86g溶于足量的CS₂中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质．剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）．
计算：①该混合液体中S₂Cl₂、SCl₂的物质的量之比为

5：2

．
②所得氨水的物质的量浓度为

9.2 mol/L

（保留1位小数）．
（4）S₄N₄与Ag在一定条件下反应，失去N₂而缩合成（SN）_x，（SN）_x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）．（SN）_x的结构式如图：

已知1.20×10⁵ mol S₄N₄与Ag发生缩合，失去了1.20×10⁵ mol N₂，生成二百聚物[（SN）₂₀₀]和三百聚物．测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50．
计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量．
②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?唐山二模）【化学选修5-有机化学基础模块】
已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO₂和7.2g H₂O；A可以发生银镜反应，其核磁共振氢谱有五种峰．
已知（如图）：

现有如下转化关系：A

HCN

HCI

H2O

浓H2SO4

△

①O3

②Zn/H2O

E+F
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为

．
（2）C中含氧官能团的名称是

羟基、羧基

；D可能具有的化学性质有

①④

（填序号）．
①能与CH₃OH发生取代反应 ②能与Ag（NH₃）₂OH溶液发生银镜反应
③能在一定条件下发生消去反应 ④能在一定条件下发生加聚反应
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出其反应类型．
①G与足量乙二醇在浓硫酸加热条件下生成（C₄H₄O₄）_n的反应

，反应类型为

缩聚

反应．
②一定条件下，C转化为D的反应

，反应类型为

消去

反应．
（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有

种．
①与C具有相同的官能团种类
②遇三氯化铁溶液不显色
③苯环上的一氯代物只有两种请写出其中的一种同分异构体的结构简式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?绵阳模拟）已知：

（1）上述反应的生成物在一定条件下能发生

①③

（填序号）．
①银镜反应②酯化反应③还原反应
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R₁CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R₁可以是

②③

（填序号）．
①-CH₃②

③-CH═CH₂
（3）某环烷烃A的相对分子质量为84，B物质的相对分子质量为163，它们可以发生如下转化关系：

结构分析表明H分子中含有两个甲基且没有支链．
①H的结构简式分别为H：

CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂OOCCH₃

；
②写出下列转化的化学反应方程式和反应类型：
B→C：

+NaOH

醇

△

+H₂O+NaBr，消去

+NaOH

醇

△

+H₂O+NaBr，消去

反应；
D与新制Ag（NH₃）₂OH溶液共热：

HCO（CH₂）₄CHO+4Ag（NH₃）₂OH

△

2H₂O+4Ag+6NH₃+NH₄OOC（CH₂）₄COONH₄，氧化

HCO（CH₂）₄CHO+4Ag（NH₃）₂OH

△

2H₂O+4Ag+6NH₃+NH₄OOC（CH₂）₄COONH₄，氧化

反应；
③与D互为同分异构体，且同时符合下列三个条件的物质有

种．写出其中一种的结构简式

Ⅰ：既能溶于酸又能溶于碱；Ⅱ：分子中有含氧五元环；Ⅲ：分子中只有一个甲基．
④C、D、H的混合物共amol完全燃烧产物通入足量的Na₂O₂、固体増重m克，则m的取值范围是

178a＜m＜298a

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知①：A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．②：2CH₃CHO+O₂

催化剂

△

2CH₃COOH．③：E是乙酸乙酯．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是

分馏（蒸馏）

；
（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：

；
（3）A→B的化学方程式是

CH₂=CH₂+H₂O

催化剂

CH₃CH₂OH

CH₂=CH₂+H₂O

催化剂

CH₃CH₂OH

；该反应的反应类型是

加成反应

；
（4）B→C的化学方程式为

2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O

，该反应的反应类型是

氧化反应

；
（5）实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．

①写出制备乙酸乙酯的化学方程式

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

②试管I中盛有由

浓硫酸、乙醇、冰醋酸

组成的反应混合液．
③试管II中的盛有

饱和Na₂CO₃溶液

．
④研究表明质子酸离子也可用作酯化反应的催化剂．通过对比实验可以研究不同催化剂的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是

反应温度

．

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