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    如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A、反应物是锌和稀硫酸
    B、铜片做阳极
    C、电流计显示导线上电子由锌片流向铜片
    D、该装置能将化学能转变为电能
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该装置是将化学能转化为电能的装置，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上锌发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．
    解答： 解：A．该装置中，负极上锌失电子、正极上氢离子得电子，所以该反应的反应物是稀硫酸和锌，故A正确；
    B．该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，故B错误；
    C．锌作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极，故C正确；
    D．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了原电池原理，根据能量转化方式确定装置类型，根据失电子难易程度确定正负极，结合电子流向分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2mol Na被完全氧化生成1mol Na2O2，得到2NA个电子
    B、25℃时pH=13的NaOH液中含有OH一的数目为0.1NA
    C、标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
    D、等物质的量的HCN与NaCN混合后溶液显碱件．则溶液中c（CN-）＜c（HCN）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号．
    请回答下列问题（除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示）：
    （1）R基态原子的核外电子排布图为
     
    ．
    （2）在化合物YZ2中Y的化合价为
     
    ；Y2-与Na+的半径大小为
     
    ．
    （3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的排序是
     
    ；X与Y的第一电离能：X
     
    Y（填“＜”“＞”或“=”），其理由是
     
    ．
    （4）在双原子分子中，最稳定单质的电子式为
     
    ；有一种酸HX3的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）在这6种元素的单质中，熔沸点最高的是（填化学式）
     
    ．
    （6）由X、Y、Z、R、W五种元素的原子构成的两种3原子分子有如下反应：

    （分子模型中的“-”表示共价键--单键、双键、三键或其他特殊的共价键，白球表示的原子可以相同也可以不相同）
    则其具体的反应方程式可以是
     
    ．
    （7）在很长时期内未制得WY4-，直到1971年有化学家将JZ2和含WY3-的溶液作用才获得成功，反应除生成WY4-外，还有一种酸HZ和一种单质．写出其离子反应方程式并标出电子转移数目和方向（只有J可以不必用具体的元素符号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳及其化合物有广泛的用途．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是
     
    ．（填序号）
    A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO
    （2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1，则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变△H=
     
    ．
    （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：
     
    ．
    若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=
     
    ．
    （4）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所x需时间/min
    H2OCOH2CO
    9001.02.00.41.63.0
    通过计算求出该反应的平衡常数（结果保留两位有效数字）
     
    ．
    改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）
     
    ．
    （5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g） 
    一定条件
    2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图．
    不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1．
    请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为
     
    ．
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年CCTV-4报道地球空气温度和30年前相比升高1.5℃左右，为控制温室效应，可以将二氧化碳转化为化工原料，如在适当的条件下，二氧化碳和氢气以1：3的体积比进行反应，可生成某类重要的化工原料和水，则该类化工原料不可能是（　　）
    A、甲醇（CH3OH）
    B、乙烯
    C、乙醇
    D、甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
    实验目的 操作
    ① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应
    ② 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
    ③ 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
    ④ 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    ⑤ 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
    ⑥ 确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
    ⑦ 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH
    ⑧ 验证NaAlO2溶液和NaHCO3溶液都发生了水解反应，且相互促进 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生
    A、①⑤⑥B、②③⑤⑦
    C、①④⑤⑦D、①②⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5.6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中，在酸性条件下，用2.02g硝酸钾去氧化其中的Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+需加入20mL 0.2mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为Fe3+（MnO4-被还原成Mn2+），则硝酸钾的还原产物的化学式为（　　）
    A、NO2
    B、NO
    C、N2O
    D、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z均为非金属元素（X的原子序数小于Y的原子序数），三者形成多种化合物，其中分子式为XYZ6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42%，下列说法正确的是（　　）
    A、XYZ6的摩尔质量是31
    B、X是氢元素
    C、Y是氢元素
    D、Z是氢元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的五种溶液（如下表）．下列有关叙述中正确的是（　　）
    ① ② ③ ④ ⑤
    溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 醋酸钠
    pH 11 11 3 3 8.3
    A、五种溶液中，水电离出的c（OH-）最小的是⑤
    B、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
    D、在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

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