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    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X原子和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（　　）
    A、对应简单离子半径：X＞W＞Y＞Z
    B、Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
    C、X、W两元素形成的二元化合物中一定含有离子键
    D、对应气态氢化物的稳定性W＞Y，对应气态氢化物的熔沸点Y＞W
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W质子数为8，所以W是O元素；
    X原子和Ne原子的核外电子数相差1，且X原子半径大于W，则X是Na元素；
    Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，且原子半径大于W，所以Z为Cl元素，再结合题目解答．
    解答： 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W质子数为8，所以W是O元素；
    X原子和Ne原子的核外电子数相差1，且X原子半径大于W，则X是Na元素；
    Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，且原子半径大于W，所以Z为Cl元素，
    A，电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是Z＞Y＞W＞X，故A错误；
    B．Z的最高价氧化物的水化物是高氯酸、X的最高价氧化物的水化物是NaOH，Y的氧化物是二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠反应但不和高氯酸反应，故B错误；
    C．X是Na元素、W是O元素，二者形成的化合物氧化钠或过氧化钠中都含有离子键，故C正确；
    D．元素的非金属性越强其气态氢化物越稳定，非金属性O＞Si，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，水中含有氢键导致其熔沸点高，所以对应氢化物的熔沸点W＞Y，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查分析及知识运用能力，正确判断元素是解本题关键，注意要根据原子半径判断X是Na还是F元素，注意氢键对水熔沸点的影响，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA （g）+bB（g）?pC（g）△H=？，反应情况记录如表：
    时间/（min）n（A）/（ mol）n（B）/（ mol）n（C）/（ mol）
    0130
    第2 min0.82.60.4
    第4 min0.41.81.2
    第6 min0.41.81.2
    第8 min0.12.01.8
    第9 min0.051.90.3
    请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
    （1）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=
     
    mol?L-1?min-1
    （2）由表中数据可知反应在第 4min 到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
    ①第2min
     
    或
     
    ；
    ②第6min
     
    ；
    ③第8min
     
    ．
    （3）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=
     
    ．
    （4）反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=
     
    ．
    （5）判断第9min时是否达平衡，说明理由
     
    ．
    Ⅱ．已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b
    （1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为
     
    ．
    A．大于7              B．等于7             C．小于7
    （2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
     
    mol?L-1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为
     
    mol?L-1．
    （3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    山梨酸是一种常用的食品防腐剂，如图是山梨酸的一种工业合成途径：

    已知：（1）A是衡量一个国家石油化工水平的重要标准，C的分子式为C2H4O
    （2）
    （3）
    （4）RX
    NaCN
    RCN
    H+H2O
    RCOOH
    回答下列问题：
    （1）E的结构简式为
     
    ，含有官能团的名称
     
    ．
    （2）G和H在一定条件下合成I的化学方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （3）写出满足下列条件山梨酸的所有同分异构体
     
    ．
    ①分子中有五元碳环；②核磁共振氢谱有四个峰；③分子中有-COO-结构
    （4）下列说法正确的是
     
    ．
    A．I可以发生加成、取代、氧化、消去反应     B．I可以和新制的氢氧化铜反应
    C．1mol I完全燃烧可以消耗7mol O2          D．J和等物质的量的H2加成有两种产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？

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    2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（　　）
    A、2.9 g
    B、4.6 g
    C、5.5 g
    D、6.9 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳的原子总数之比为
     
    ，质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、C2H6O和C4H10都有2种同分异构体
    B、在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应
    C、乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同
    D、乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
    B、向AgCl的悬浊液中加入0.1 mol?L-1KI溶液，沉淀可由白色转化为黄色
    C、将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
    D、向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、含有共价键的化合物必是共价化合物
    B、阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
    C、液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电
    D、化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

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