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    7．根据所学，回答下列问题：
    （1）有机物的名称是知识交流和传承的基础．
    ①的系统命名为：2，4-二甲基-3-乙基己烷．
    ②3-甲基-2-丁醇的结构简式：CH3CH（OH）CH（CH3）2．
    ③乙二酸俗称草酸．
    （2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响．
    ①比较沸点 ＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）
    ②比较酸性：＜（提示：类比酚与醇的酸性）
    （3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用．
    ①请写出甲苯合成TNT的反应方程式：；
    ②请写出乳酸（）在催化剂条件下，合成聚乳酸（PLA）的反应方程式：．

    分析 （1）①的最长碳链为6，分别在2、4号碳上含有1个甲基，在3号碳上含有1个乙基；②3-甲基-2-丁醇的结构简式为：CH3CH（OH）CH（CH3）2；③乙二酸俗称草酸；
    （2）①碳原子数越多，羟基数越多，沸点越高；
    ②醛基无酸性，乙酸为较强的酸，酸性比碳酸强，据此比较即可；
    （3）①把浓H2SO4，浓HNO3和甲苯混合加热制备TNT，是苯环上氢原子被硝基取代生成三硝基甲苯，依据原子守恒配平化学方程式；
    ②乳酸通过酯化反应进行的缩聚反应生成聚乳酸．

    解答 解：（1）①的最长碳链为6，分别在2、4号碳上含有1个甲基，在3号碳上含有1个乙基，正确命名为：2，4二甲基-3-乙基己烷，故答案为：2，4-二甲基-3-乙基己烷；
    ②3-甲基-2-丁醇的结构简式为：CH3CH（OH）CH（CH3）2，故答案为：CH3CH（OH）CH（CH3）2；
    ③乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体，故答案为草酸；
    （2）①碳原子数越多，羟基数越多，沸点越高，丙三醇中含有3个C和3个羟基，中含有3个C和2个羟基，故丙三醇的沸点高于，故答案为：＜；
    ②醛基无酸性，而乙酸的酸性强比碳酸强，故乙酸酸性强于对甲基苯甲醛，故答案为：＜；
    （3）①把浓H2SO4，浓HNO3和甲苯混合加热制备TNT的化学方程式为：，故答案为：；
    ②乳酸通过酯化反应进行的缩聚反应生成聚乳酸，反应方程式为：，故答案为：．

    点评 本题主要考查的是有机化合物的命名与结构简式的书写、有机物熔沸点以及酸性强弱的比较，有机化学反应方程式的书写等，综合性较强，有一定的难度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，如：
    CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2+NaCl+H2O
    现通过以下步骤由制取，其合成流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）从左向右依次填写每步所属的反应类型是（a．取代反应  b．加成反应  c．消去反应）b、c、b、c、b（只填写字母）．
    （2）写出A→B所需的试剂和反应条件．
    （3）写出这两步反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以下有关实验操作的叙述不正确的是（　　）
    A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出
    B．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中
    C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低
    D．溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗2～3次后方可使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．名称：3，4-二甲基辛烷．

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    2．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（　　）
    A．氨水B．硅酸钠溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为（　　）
    A．产生BaSO4和BaSO3沉淀B．无沉淀产生
    C．产生BaSO4沉淀D．产生BaSO3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
          元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ ⑩
    原子半径
    （10-10m）    		1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
    最高价态+1+1--+3+4+5+7+1+5--
    最低价态-----2---4-3-1---3-1
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是②（填写编号）；与H2最容易化合的非金属单质是氟气（写物质名称）．
    （2）写出元素⑤的氢化物结构式；③和⑤形成的化合物的电子式；写出元素③和⑧形成的既有离子键，又有共价键的化合物的电子式；
    （3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．
    （4）写出上述⑥、⑦两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式PCl3．
    （5）试比较⑤和⑨两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：HClO4＞HNO3
    （6）写出④的最高价氧化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．球棍模型表示的有机物是乙烯
    B．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根
    C．有机物的分子式为C6H8O2
    D．结构简式（CH3）2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将CH3CHO（易溶于水，沸点为20.8℃的液体）和CH3COOH分离的正确方法是 …（　　）
    A．加热蒸馏
    B．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离
    C．先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，蒸出乙酸
    D．和Na反应后进行分离

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