下列说法中正确的是( )A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2.溶液中无明显现象B．将8gSO3放入92g水中.所得溶液溶质质量分数为8%C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=-57.3kJ/mol．将4g氢氧化钠固体放入100mL1mol/L的稀盐酸中.放出了5.73kJ的热量D．向100ml1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2009?朝阳区一模）下列说法中正确的是（　　）

A．向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，溶液中无明显现象

B．将8gSO₃放入92g水中，所得溶液溶质质量分数为8%

C．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．将4g氢氧化钠固体放入100mL1mol/L的稀盐酸中，放出了5.73kJ的热量

D．向100ml1mol/L的Ca（HCO₃）₂溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱

分析：A．向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，溶液变浑浊；
B．SO₃与水反应生成H₂SO₄；
C．氢氧化钠固体溶于水放热；
D．向100ml1mol/L的Ca（HCO₃）₂溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，生成CaCO₃和NaHCO₃．

解答：解：A．向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，生成NaHCO₃，由于NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的小，则溶液应变浑浊，故A错误；
B．SO₃与水反应生成H₂SO₄，所得溶液溶质为H₂SO₄，质量分数为9.6%，故B错误；
C．氢氧化钠固体溶于水放热，将4g氢氧化钠固体放入100mL1mol/L的稀盐酸中，放出的热量大于5.73kJ，故C错误；
D．向100ml1mol/L的Ca（HCO₃）₂溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，发生：Ca（HCO₃）₂+NaOH=CaCO₃↓+NaHCO₃+H₂O，溶液HCO₃^-浓度减小，水解生成OH^-的浓度减小，溶液的碱性减弱，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及盐类水解的应用、中和热以及离子反应等问题，题目难度中等，本题注意①NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的小，②氢氧化钠固体溶于水放热．

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