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    根据图中所示回答下列问题：
    (1)写出A、E、G的结构简式：A _________，E__________ ，G__________ ，
    (2)反应②的化学方程式（包括反应条件）是__________ ，反应④的化学方程式（包括反应条件）是________ ；
    (3)写出①、⑤的反应类型：① ________，⑤__________ 。
    (1)CH2=CH2 ；  ；
    (2) ClCH2CH2Cl+NaOHCH2=CHCl+NaCl+H2O ；ClCH2CH2Cl+2NaOH(aq)HOCH2CH2OH+2NaCl
    (3)①加成反应 ；⑤缩聚反应
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
    Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．
    Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
    Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
    Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
    开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4
    沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4
    请回答下列问题：
    （1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是
    A
    A
    （填字母序号）．
    A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸馏水
    （2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    ．
    （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示．
    ①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
    Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
    Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
    ．
    ②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间  的关系，可判断此反应是
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是
    温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降
    温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降
    ．
    ④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：
    Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq）      Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12
    Ca（OH）2（s）?Ca2+ （aq）+2OH- （aq）      Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6
    若用石灰乳替代氨水，
    能
    能
    （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是
    Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化
    Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省启东市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

    I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。

    II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol·L－H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。

    III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。

    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

     

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    沉淀完全时

    3.7

    5.2

    9.7

    12.4

     

    请回答下列问题：

    （1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是            （填字母序号）。

    A. MgO           B. Na2CO3           C. 蒸馏水

    （2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为                                 。

    （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。

    ①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为               。

    ②根据图中所示50 ℃前温度与Mg2+转化率之间  的关系，可判断此反应是 

                   （填“吸热”或“放热”）反应。

    ③图中，温度升高至50 ℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是                     。 

    ④ Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：

    Mg(OH)2(s)  Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)      Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12

    Ca(OH)2(s)  Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)      Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6

    若用石灰乳替代氨水，   （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

    （1）图中X曲线代表       （填化学式）；

    （2）从开始至2min，NH3的平均反应速率是      ；

    （3）第4分钟时下列叙述正确的是             ；

    A．该反应已停止

    B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率

    C．3v(H2)=2v(NH3)

    D．c(H2) ：c(N2) ：c(NH3) =" 7" ：9 ：2

    （4）若拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2与3mol H2反应完全转化为NH3应_________热量(填“吸收”或“放出”)                kJ。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    (3分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

    （1）该反应在______min时达到化学平衡状态。

    （2）该反应的化学方程式是_______________________________。

    （3）从开始到2 min ，Z的平均反应速率是_________________________。

     

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