A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是____________。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。
(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液中离子浓度大小关系错误的是
A.0.1 mol
的NH4Cl溶液中：
B. 0.1 mol的CH3COONa溶液中：
C. 0.1 mol的溶液中：
D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后：
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是 ( )
A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反应吸热26.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低
D．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是( )
A．V(H2)==0.1 mol／(L·min) B．V(N2)==0.1mol／(L·min)
C．V(NH3)==0.15mol／(L·min) D． V(N2)==0.002mol／(L·s)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
2－丁烯的结构简式正确的是 （ ）
A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH3CH＝CHCH3 C．CH2＝CHCH＝CH2 D．CH2＝C＝CHCH3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2
A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性
C．熔点比BeBr2高 D．不与氢氧化钠溶液反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2
(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：
| 物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
| 体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 |
|
①此温度下该反应的平衡常数K= 。
②已知：I．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1
II．CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2 
III．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H= （用△H1 △H2 △H3表示）。
③对上述反应II：CO(g) + H2O(g) 
CO2 (g)+ H2(g) ΔH 2 = −41 kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00 molCO 和 1.00 molH2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副 反应的影响）。实验条件如下表：
①实验中c(CO2)随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，分别画出实验②和③中c(CO2)随时间变化关系的预期结果示意图。
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生
成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。
（3）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
①B极的电极反应式为 。
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole— 时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
