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    【题目】下列过程一定释放出能量的是（ ）

    A. 原子结合成分子 B. 分子拆成原子 C. 化合反应 D. 分解反应

    【答案】A

    【解析】A、原子结合生成分子一定释放出能量，选项A正确；B、分子拆成原子一定吸收能量，选项B错误；C、大多数的化合反应释放能量，选项C错误；D、大多数的分解反应吸收能量，选项D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　 　)

    A. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

    B. 标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 L

    C. 32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L

    D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法与环保理念不符合的是

    A. 采用增大臭氧浓度来改善空气质量 B. 利用地热、潮汐等能源替代化石燃料

    C. 使用可降解塑料减少“白色污染” D. 选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需配制0.5 mol·L－1的烧碱溶液500mL，根据配制的过程，完成填空：

    （1）根据计算得知，所需NaOH固体用托盘天平称出的质量为___________g。

    （2）配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是___________ (填序号)。

    A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量

    B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中

    C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

    D．定容时发现所配溶液超过刻度线，用胶头滴管吸取溶液使液面与刻度线相平

    （3）玻璃棒在该实验中的作用有：

    ①_______________。

    ②_______________。

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

    ①若没有将洗涤液转移到容量瓶的操作_______________；

    ②若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶的刻度_______________；

    ③若定容时俯视刻度线_______。

    ④容量瓶中使用前有少量蒸馏水没有干燥_______。

    （5）取所配溶液24.0 mL可以中和_______mL的12mol/L浓盐酸。标准状况下_______L的HCl气体溶于水可配成这种浓度的浓盐酸100 mL。

    （6）计算填空：已知MnO2＋4HCl (浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若用二氧化锰消耗此12mol/L 的浓盐酸100 mL制备氯气，理论上需要二氧化锰_______g，可以制得氯气在标准状况下的体积为_______L。该反应是否是氧化还原反应，请判断并说出理由_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是

    A. KAl(SO4)2 12H2O能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

    B. SO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

    C. MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

    D. Si是半导体材料，可用于制光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中：

    A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O2H2↑+O2↑

    其中水只作氧化剂的是________________，水只作还原剂的是________________，水既作氧化剂又作还原剂的是______________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料制取大量氢气的最理想的途径是（ ）

    A. 用活泼金属跟HCl反应放出H2 B. 以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

    C. 由火力发电站提供电力电解水产生氢气 D. 利用太阳能直接使水分解产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：

    A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

    (1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

    A．物质A、B的转化率之比为1∶2

    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

    C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

    D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

    (2)K和x的关系满足K＝______________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡________(填字母)。

    A．向正反应方向移动

    B．向逆反应方向移动

    C．不移动

    (3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

    ①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：

    t2时____________________________________________________________________；

    t8时____________________________________________________________________。

    ②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    ③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是(　　)

    A. HBO2 B. H2BO3

    C. H3BO3 D. H2B4O7

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