Question

如图是某双液原电池装置．下列说法错误的是（　　）

A、电池反应的离子方程式为：Cu（s）+Ag⁺（aq）=Ag（s）+Cu²⁺（aq）

B、随着反应的进行，负极逐渐变细，正极逐渐变粗

C、盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

D、当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出

Answer 1

分析：A、装置为原电池，铜做负极失电子发生氧化反应，银做正极溶液中银离子得到电子发生还原反应生成银，依据电荷守恒分析；
B、铜做负极失电子发生氧化反应，银做正极溶液中银离子得到电子发生还原反应生成银；
C、依据盐桥起作用的原理分析判断；
D、依据电极反应和电子守恒计算分析判断；

解答：解：A、装置为原电池，铜做负极失电子发生氧化反应，银做正极溶液中银离子得到电子发生还原反应生成银，反应的离子方程式：：Cu（s）+2Ag⁺（aq）=2Ag（s）+Cu²⁺（aq），故A错误；
B、铜做负极失电子发生氧化反应，银做正极溶液中银离子得到电子发生还原反应生成银，随着反应的进行，负极逐渐变细，正极逐渐变粗，故B正确；
C、盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，阳离子移向右池，阴离子移向左池，故C正确；
D、当有1 mol电子通过外电路时，依据电极反应Ag⁺+e^-=Ag，正极有108 g Ag析出，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了原电池原理分析，电极反应，电极判断是解题关键，注意盐桥的作用，题目难度中等．