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    下列物质受热最稳定的是（　　）
    分析：石灰石、小苏打受热可分解，氧化钠加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，碳酸钠较稳定，加热难分解，以此解答．
    解答：解：A．石灰石的主要成分为碳酸钙，加热分解生成氧化钙和二氧化碳；
    B．纯碱为碳酸钠，加热难分解；
    C．小苏打受热可分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；
    D．氧化钠加热条件下与氧气反应生成过氧化钠．
    则最稳定的为纯碱，
    故选B．
    点评：本题综合考查元素化合物知识，侧重于物质的稳定性的考查，主要把握元素化合物知识，为高频考点，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列说法中，正确的是（　　）
    A、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3B、NF3的还原性比NH3强C、NH3的每个原子最外层都是8电子稳定结构D、NH4F不稳定，受热易分解

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （11分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

    物质
    		Cl2
    		Br2
    		I2
    		HCl
    		HBr
    		HI
    		H2
    能量(kJ)
    		243
    		193
    		151
    		431
    		366
    		298
    		436
    根据上述数据问题。
    （1）下列物质本身具有的能量最低的是 _____（填序号）A．H2   B．Cl2   C．Br2 D．I2
    化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。
    （2）1molH2在2mol Cl2中燃烧，放出热量________ kJ 。一定条件下，1mol H2分别与足量Cl 2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是________ （填序号）A  Cl 2<Br2<I2   B Cl 2>Br2>I2   
    （3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是      （填序号）
    ① 原子或分子间的相互作用叫化学键
    ② 氯分子中两个氯原子间的距离是键长
    ③ 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
    ④ 键角是描述分子立体结构的重要参数
    （4）下列事实不能用键能的大小来解释的是     （填序号）
    A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应
    B．N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强
    C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸
    （5）氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。
    ①写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；
    ②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.，并有对称性，则结构式为_______  
    ③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个π键。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省邯郸市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于周期表的_______区；溴的价电子排布式为____________________。

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

     

    氟

    氯

    溴

    碘

    铍

    第一电离能

    （kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    900

     

    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。与KI3类似的，还有CsICl2等­。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。

    A．CsICl2=CsCl+ICl??????? B．CsICl2=CsI+Cl2

    （6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。

    （7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρ g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数，最近相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

    物质

    Cl2

    Br2

    I2

    HCl

    HBr

    HI

    H2

    能量(kJ)

    243

    193

    151

    431

    366

    298

    436

    根据上述数据问题。

    （1）下列物质本身具有的能量最低的是 _____（填序号）A．H2   B．Cl2   C．Br2 D．I2

    化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。

    （2）1molH2在2mol Cl2中燃烧，放出热量________ kJ 。一定条件下，1mol H2分别与足量Cl 2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是________ （填序号）A  Cl 2<Br2<I2   B Cl 2>Br2>I2   

    （3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是       （填序号）

    ①  原子或分子间的相互作用叫化学键

     ②  氯分子中两个氯原子间的距离是键长

    ③  键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

    ④  键角是描述分子立体结构的重要参数

    （4）下列事实不能用键能的大小来解释的是      （填序号）

    A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应

    B．N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强

    C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸

    （5）氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。

    ①写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；

    ②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.，并有对称性， 则结构式为_______  

    ③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个π键。

     

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