练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同，且使用时浓度不宜过大
    B．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖
    C．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同
    D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强

    分析 A．高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性；
    B．倡导“低碳经济”，需减少化石燃料的使用，开发清洁能源；
    C．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性；
    D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸根和氯化钠．

    解答 解：A．高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性，使用时浓度不能太大，否则容易灼伤皮肤，故A正确；
    B．倡导“低碳经济”，需减少化石燃料的使用，开发清洁能源，减少对化石能源的依赖，故B正确；
    C．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性，两者的作用原理不相同，故C正确；
    D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸根和氯化钠，失去漂白效力，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，注意对低碳经济的理解，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备：
    【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
    （170℃时产生CH2═CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
    【主要物质物理性质】
    物质熔点℃沸点℃溶解性
    水醇醚
    浓硫酸10.35340互溶互溶互溶
    乙醚-89.1234.5微溶（在盐溶液中溶解度降低）互溶互溶
    乙醇-114.578.4极易溶极易溶极易溶
    【装置】

    【实验步骤】
    I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．
    II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135-145℃．
    III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．
    IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
    V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．
    请回答：
    （1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸．
    （2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是B．
    A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
    B、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
    C、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
    D、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
    （3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是D．
    A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度     B、降低加热装置的加热温度
    C、将温度计2拔高一点                   D、加快冷凝管中水的流速
    （4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是传统装置中乙醇被大量蒸出，降低了产率．
    （5）在步骤IV中，仪器A的名称是分液漏斗．
    （6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去除去二氧化硫、二氧化碳，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是饱和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸馏水”、“饱和NaCl溶液”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号LMXRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
    主要化合价+2+3+6，-2+2-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．氢化物的沸点为H2T＜H2X
    B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
    C．X单质在氧气中燃烧生成XO3
    D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，H+、Fe3+、Br-、NO3-可以大量共存
    B．和足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-═2NH3•H2O+Fe（OH）2↓+2BaSO4↓
    C．和KMnO4溶液反应后溶液可以褪为无色
    D．该溶液与氢氧化钠溶液共热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验能达到目的是（　　）
    A．将NH4Cl溶液蒸干灼烧制备NH4Cl固体
    B．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
    C．用可见光束照射以区别溶液和胶体
    D．用分液的方法分离酒精和水的混合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．现用质量分数为98%．密度为1.84g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙 请回答下列问题．
    （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有②⑦⑧（填序号）
    （2）经计算，需浓硫酸的体积为5.4ml．现有①10ml．②50ml．③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是①（填序号）
    （3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线1～2cm处．改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
    A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥无影响；
    B、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内偏低；
    C、定容时仰视溶液的凹液面偏低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如表为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    T
    A．根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4
    B．W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强
    C．XZ2、XW4与YW3都是非极性分子
    D．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的描述和相关知识均正确的是（　　）
    物质及变化描述相关知识
    A碘化钾溶液滴到土豆片上变蓝色土豆片含淀粉
    B煤的气化化学变化主要反应是碳与水生成水煤气等
    C乙烯和苯都能使溴水褪色分子中含有相同的碳碳双键
    D蔗糖和麦芽糖多糖二者互为同分异构体
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：
    Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
    Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
    Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
    （1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．

    甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．
    （2）甲用右图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4．
    ①A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变．甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是酸性条件下，含+4价硫元素物质（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-．
    （3）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究．
    序号实验操作实验现象
    1取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL2mol•L-1盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊
    2取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊
    3取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀
    ①用化学方程式解释实验1中产生现象的原因：2H++SO32-═SO2+H2O，2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
    ②由实验1、2、3对比，可以得到推论含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化．
    ③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
    序号实验操作实验现象
    4取固体混合物，向其中加入10mL2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊
    i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
    ii．实验1和4对比，乙获得推论：硝酸根离子减慢+4价硫的化合物的氧化；．
    （4）已知，25℃时，BaSO4的Ksp为1×10-10，硫酸钡的溶解度约是2.33×10-4g．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案