[题目]醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-.下列叙述不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释.溶液中c(OH-)减小C.醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体.平衡逆向移动D.常温下.pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后.溶液的pH<7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小

C.醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

【答案】B

【解析】

A. 醋酸是弱电解质，其电离程度较小，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，A项正确；

B. 加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H＋)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c(OH－)增大，B项错误；

C. 向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子或氢离子的物质都抑制醋酸电离，所以向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大则抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，C项正确；

D. 醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，常温下，pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的氢氧化钠溶液，二者等体积混合，醋酸过量导致混合溶液呈酸性，溶液的pH<7，D项正确；

答案选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

　　　　　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始浓度/mol·L－1　　 1.0　　 3.0　　　　 0.2

2s末浓度/mol·L－1　　　 0.6　　 1.8　　　　1.0

4s末浓度/mol·L－1　　　 0.4　　 1.2　　　　1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 (　　)

A. 2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

B. 前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

C. 前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1

D. 2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.CO、CO2的应用和治理是当今社会的热点问题。

CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应： 1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（1）该反应的正反应为_____反应（填“放热”或“吸热”），欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是____（选填序号）

a．及时吸收或移出CO2 b．增大反应体系的压强

c．用更高效的催化剂 d．粉碎矿石，增大接触面积

（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)－Q，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时增大的是______（选填编号）。

a．升高温度 b．增大压强

c．充入一定量CO d．再加入一些铁粉

II.合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。

一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反应经5 min后达到平衡，测得容器中CO2的浓度为0.05molL-1 。

完成下列填空：

（1）平均反应速率υ(NH3)＝____________。

（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。（填序号）

a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O) b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c．NH3和CO2的比例保持不变 d．气体的压强不再发生变化

（3）为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。（填序号）

a．200℃ b．800℃ c．101 kPa d．24000 kPa

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则2ΔH1<ΔH2

C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量

D. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（）

选项	气体	a	b	c	d
A	CO2	盐酸	CaCO3	饱和Na2CO溶液	浓硫酸
B	Cl2	浓盐酸	MnO2	NaOH溶液	浓硫酸
C	NH3	饱和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	固体NaOH
D	NO	稀硝酸	铜屑	H2O	浓硫酸