Question

12．现有540g质量分数为10%的CuCl₂溶液0.5L．计算
（1）溶液中的CuCl₂物质的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量；
（3）溶液中CuCl₂的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算CuCl₂的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算CuCl₂的物质的量；
（2）CuCl₂完全电离：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-的，溶液中n（Cu²⁺）=n（CuCl₂）、n（Cl^-）=2n（CuCl₂）；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$计算CuCl₂的物质的量浓度．

解答 解：（1）CuCl₂的质量=540g×10%=54g，CuCl₂的物质的量=$\frac{54g}{135g/mol}$=0.4mol，
答：溶液中CuCl₂的物质的量为0.4mol；
（2）溶液中n（Cu²⁺）=n（CuCl₂）=0.4mol、n（Cl^-）=2n（CuCl₂）=0.4ol×2=0.8mol，
答：溶液中Cu²⁺的物质的量为0.4mol、Cl^-的物质的量为0.8mol；
（3）CuCl₂的物质的量浓度=$\frac{0.4mol}{0.5L}$=0.8mol/L，
答：溶液中CuCl₂的物质的量浓度为0.8mol/L．

点评 本题考查溶液浓度计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的熬成，题目涉及质量分数、物质的量浓度，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．