Question

甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：
（1）若两池中均为Cu（NO₃）₂溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的

碳

棒（铁、碳）；乙池中的

阴

极（阴、阳）．
②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是

4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O

．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式

2H₂O+2NaCl

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
②甲池中碳极上电极反应方程式是

O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

，乙池碳极上电极反应属于

氧化反应

（填氧化反应、还原反应）．

Answer 1

分析：（1）先判断装置类型，再判断正、负极或阴阳极；
①根据正负极或阴阳极的反应类型判断；
②根据离子放电顺序判断电极反应式；
（2）①根据电解饱和食盐水中离子的放电顺序判断产物，从而写出反应方程式；
②根据甲池中氧气的性质判断；根据碳极上电极反应类型判断；

解答：解：甲没有外接电源，所以是原电池，铁作负极，碳作正极；乙有外接电源，所以是电解池，根据电子的流向判断，铁作阴极，碳作阳极；
（1）①甲池中的 正极发生还原反应，有金属析出，所以是碳棒；
乙池中的阴极发生还原反应，有金属析出，所以是铁棒；
故答案为：碳；阴．
②乙池中阳极上发生氧化反应，氢氧根离子的放电能力大于硝酸根离子的放电能力，所以是氢氧根离子失电子生成氧气和水，故答案为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
（2）①氯化钠溶液中存在的离子是：氯离子、氢氧根离子、钠离子、氢离子，氯离子的放电能力大于氢氧根离子，氢离子的放电能力大于钠离子，所以该反应的生成物是氯气、氢气、氢氧化钠．
故答案为：2H₂O+2NaCl 

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
②在中性溶液中，溶有一定量的氧气，此时会发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，正极上氧气和水得电子生成氢氧根离子，乙池中碳棒作阳极，阳极上发生氧化反应，
故答案为：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；氧化反应，

点评：电解池与原电池的比较：
1、电极名称不同，原电池中电极是正负极，电解池中电极是阴阳极．
2、电极反应不同，
原电池：（-） 发生氧化反应；（+） 发生还原反应；
电解池：（阴极）发生还原反应；（阳极）发生氧化反应；
3、能量转变，
原电池：化学能转变为电能；
电解池：电能转变为化学能；
4、反应能否自发进行：
原电池：能自发进行；