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    14．碳酸钠俗称纯碱，暴露在空气中可与空气中的二氧化碳、水发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
    有一瓶久置的碳酸钠（其中含有碳酸氢钠），为了测定其中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验方案．
    [查阅资料]碳酸钠与稀盐酸反应分两步，其中第一步反应为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
    [实验]取一定质量的久置碳酸钠固体样品于烧杯中，加水配制成溶液，然后向其中逐滴加入1mol/L的稀盐酸，实验测得的数据如图：
    根据以上信息及有关实验数据分析计算：
    （1）图中ob段加入稀盐酸没有气体放出的原因是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠．
    （2）计算图中a点的数值（写出计算过程）．
    （3）久置的碳酸钠中碳酸钠的质量分数是55.8%（保留到小数点后一位）．

    分析 （1）第一步碳酸钠和HCl反应生成NaHCO3、NaCl，没有气体生成；
    （2）50-100mLHCl时发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，根据盐酸和CO2之间关系式计算CO2物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳体积；
    （3）根据Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl中碳酸钠和稀盐酸之间关系式计算Na2CO3质量，根据C原子守恒得到碳酸钠转化为碳酸氢钠质量，结合（2）得到原来溶液中碳酸钠氢钠质量，从而得到碳酸钠质量分数．

    解答 解：（1）第一步碳酸钠和HCl反应生成NaHCO3、NaCl，没有气体生成，所以盐酸体积在0-50mL时没有气体生成，故答案为：碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠；
    （2）50-100mLHCl时发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
    设生成CO2的物质的量为n（CO2）
    NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O  
           1         1
    1mol/L×0.10L    n（CO2）         
    解得：n（CO2）=0.10 mol
    V（CO2）=0.10 mol×22.4 L/mol=2.24L   
    答：a=2.24；
    （3）根据Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl中碳酸钠和稀盐酸之间关系式得n（Na2CO3）=n（HCl）=1mol/L×0.05L=0.05mol，则m（Na2CO3）=0.05mol×106g/mol=5.3g，
    根据C原子守恒得到碳酸钠转化为碳酸氢钠物质的量，n（NaHCO3）=n（Na2CO3）=0.05mol，m（NaHCO3）=0.05mol×84g/mol=4.2g，
    根据C原子守恒得原来m（NaHCO3）=n（CO2）．M（NaHCO3）=0.1mol×84g/mol-4.2g=4.2g，
    碳酸钠质量分数=$\frac{5.3g}{5.3g+4.2g}$×100%=55.8%，
    故答案为：55.8%．

    点评 本题考查混合物的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）如图为锡原子结构示意图，请补充完整：
    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
    ①取2.38g试样溶于较浓硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；
    ②加入过量的Fe2（SO4）3；
    ③用0.2000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定步骤②得到的溶液（产物中Cr呈+3价），消耗25，．00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3发生反应的离子方程式为2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数为75%．
    （3）实验室配制SnCl2溶液时：要先将SnCl2固体少量浓盐酸，并在新配制的SnCl2溶液中加入锡粉，目的是防止其水解及发生氧化反应．
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    ①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：A→C→E→B→G→D→H→F．
    ②实验中当开始生成SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是锡与氯气的反应为放热反应．

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    C．作为有机复合建筑材料的原料            D．直接填埋
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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