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    【题目】下列各组元素性质的比较中，正确的是（ ）
    A.电子层数：P＜S＜Cl
    B.最高正化合价：N＜O＜F
    C.原子半径：C＜N＜O
    D.金属性：Na＞Mg＞Al

    【答案】D
    【解析】解：A、P、S、Cl都三个电子层，所以电子层数相同，故A错误； B、F、O无正价，故B错误；
    C、同周期从左到右半径逐小，所以原子半径：C＞N＞O，故C错误；
    D、同周期从左到右金属性减弱，所以金属性：Na＞Mg＞Al，故D正确；
    故选D．
    【考点精析】本题主要考查了同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系的相关知识点，需要掌握同主族元素的原子半径或离子半径从上到下逐渐增大，如：O＜S＜Se，F－＜Cl－＜Br-才能正确解答此题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是（ ）
    A.NH3和H2O
    B.HCl和KCl
    C.H2O和H2O2
    D.NaCl和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯水的叙述不正确的是

    A. 新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子

    B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    C. 光照氯水有气泡产生，该气体是O2

    D. 氯水长时间放置后酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器和加热装置已略去）．请回答下列问题：

    (1)水从冷凝管的______（填“a”或“b”）处进入。

    (2)已知下列数据：

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    98%浓硫酸

    熔点/℃

    ﹣117.3

    16.6

    ﹣83.6

    ﹣

    沸点/℃

    78.5

    117.9

    77.5

    338.0

    又知温度高于140℃时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

    ①该副反应属于__________反应（填字母）。

    a．加成 b．取代 c．酯化

    ②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是______（填字母）。

    a．T＜77.5℃ b．T＞150℃ c．115℃＜T＜130℃

    (3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：___________。

    A．中和乙酸和乙醇

    B．中和乙酸并吸收部分乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    (4)欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是__________（填操作方法名称，下同），所用到的仪器为______ ， 进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用____________的方法。

    (5)若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是_______。

    (6)乙二酸和乙二醇也能发生酯化反应，写出生成环酯的化学反应方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）
    A.铁
    B.钠
    C.磷
    D.氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

    （1）过氧化钙制备方法很多。

    ①制备方法一：H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为：____________________________________________________________。

    ②制备方法二：利用反应CaC2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl，在碱性环境中制取CaO2。NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应中所起的作用是_____________________________________________；该反应需要在冰水浴条件下完成，原因_____________________________________________。

    ③制备方法三：利用反应Ca(s)+O2 CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下

    请回答下列问题

    装置A中反应的化学方程式为______________________________；

    仪器a的名称为_______________；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是______________________________。

    （2）水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。测定原理为：

    碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+40Hˉ=2MnO(OH)2↓；

    酸性条件下，MnO(OH)2将Iˉ氧化为I2：MnO(OH)2+2Iˉ+4H+=Mn2++I2+3H2O；

    用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O32-+2Iˉ

    取加过一定量量：CaQ2·8H2O的池塘水样100.0mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.020mol·L-1Na2S2O3标准溶液6.75mL。滴定过程中使用的指示剂是_______________；该水样中的溶解氧量（DO)为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．常温下，HNO2电离反应的平衡常数值为2.6×10-4。NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

    （1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。

    选用药品

    实验现象

    利用NaNO2的性质

    ①酚酞试液

    ____________

    ____________

    ②淀粉-KI试纸

    ____________

    ____________

    （2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________（填化学式）。

    II．活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。

    已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；

    ②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使

    酸性高锰酸钾溶液褪色。

    （1）实验装置的连接顺序为____________；

    （2）C瓶内发生反应的离子方程式为____________。

    （3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    KMnO4溶液体积/mL

    20.60

    20.02

    20.00

    19.98

    ①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________（填字母序号）。

    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

    c．观察滴定终点时仰视读数

    ②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。

    （4）设计实验，比较0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小_______（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。下列关于A的说法中不正确的是

    A. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

    B. A在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应

    C. 与A属于同类化合物的同分异构体只有4种

    D. 符合题干特征的A分子结构只有1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。格利雅试剂用卤代烃和金属镁在醚类溶剂中反应制得。

    设R为烃基，已知RX + MgRMgX（格利雅试剂）

    认真阅读以下合成路线图，回答有关问题：

    （1）反应I的反应类型为________________

    （2）写出A、C、F的结构简式

    A________________、C___________________、F____________________

    （3）H是E的同分异构体，H既可以与溴水发生加成反应，又可以遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种。则H的名称为___________________

    （4）写出反应Ⅱ的化学方程式：_________________________________________________________

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