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    （1）①用1.0mol?L-1盐酸配制100mL 0.10mol?L-1盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、100mL容量瓶、烧杯、
     
    、
     
    ．
    ②用0.10mol?L-1标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液时，酸式滴定管初读教为0.10mL，终读数如图1所示，则滴定所用盐酸体积为
     
    ．
    （2）如图2所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间，将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水会进入集气瓶．该集气瓶中的气体可能是
     
    ．
    A．CO、O2   B．Cl2、CH4
    C．NO2、O2    D．N2、H2．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液,常见气体的检验,中和滴定
    专题：实验题
    分析：（1）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的玻璃仪器；
    ②根据滴定管的构造及图1中滴定管中的液面读出终读数，再计算出滴定所用盐酸的体积；
    （2）集气瓶中挤入水后，若导管中的水进入集气瓶，必须满足集气瓶中气体体积减小，集气瓶中压强减小．
    解答： 解：（1）①用1.0mol?L-1盐酸配制100mL 0.10mol?L-1盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，题中还缺少的玻璃仪器有：胶头滴管和玻璃棒，
    故答案为：胶头滴管；玻璃棒；
    ②滴定管读数读到0.01mL，图1中液面在刻度线20以下的一个小刻度，所以读数为20.10mL，滴定所用盐酸体积为：20.10mL-0.10mL=20.00mL，
    故答案为：20.00mL；
    （2）集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间，将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水会进入集气瓶，说明集气瓶中挤入水后，导致集气瓶中的气体体积减小，集气瓶中压强减小，
    A、一氧化碳与氧气在光照下不反应，二者也不容易水，所以将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水不会进入集气瓶，故A错误；
    B、甲烷与氯气在光照下反应生成了氯化氢和氯代甲烷，将滴管内的水挤入集气瓶，由于氯化氢极易溶于水，集气瓶中气体体积减小，导致集气瓶中压强减小，再打开止水夹，烧杯中的水会进入集气瓶，故B正确；
    C、由于二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，而一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮；将滴管内的水挤入集气瓶，导致集气瓶中气体的体积减小，集气瓶中压强减小，烧杯中的水会进入集气瓶，故C正确；
    D、氮气和氢气在光照下不反应，二者也不溶于水，所以将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水不会进入集气瓶，故D错误；
    故答案为：BC．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器、中和滴定中滴定管读数等知识，题目难度中等，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4L NH3中含有3nA个N-H键
    B、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有nA个Cl-
    C、1 molNO2溶于水后溶液中含有nA个NO3-
    D、48gO3气体含有nA个O3分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    B、铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    C、碳酸钠固体溶于水：CO
     
    2-
    3
    +2H2O?H2CO3+2OH-
    D、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OHˉ+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    假设与猜想是科学探究的先导，在下列假设（或猜想）引导下的探究活动肯定没有实际意义的是（　　）
    A、探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
    B、探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
    C、探究Na与水的反应可能有O2生成
    D、向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 Cl2，探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还是HClO的漂白性所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
    （1）利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ?mol-1；
    它可以分为两步，反应分别如下：
    ①4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）   △H1=-205.1kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=
     

    （2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速和CO的转化率的是
     
    （填字母代号）．
    a．降低温度    b．加入催化剂     c．缩小容器体积
    d．增加H2的浓度    e．增加CO的浓度
    （3）在一体积可变的密闭容器中充入3molH2，3molCO，1molCH3OCH，1molCO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．问：
    ①反应开始时正、逆反应速率的大小：V（正）
     
    V（逆）（填“＞”、“＜”或“=“），理由是：
     

    ②平衡时n（CH3OCH3）=
     
    ，平衡时CO的转化率=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L乙烷分子含极性键数6NA
    B、0.1 molNa与足量水反应生成H2 0.1NA
    C、46gNO2气体中氧原子总数为2NA
    D、15 g甲基（-CH3）所含的电子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以NH3为原料经过一系列反应可以得到HNO3．
    （1）工业上NH3的催化氧化反应方程式为
     
    ；
    为了尽可能多地实现
    +4
    N
    向
    +5
    N
    的转化，请你提出一条可行性建议
     
    ．
    （2）将工业废气NO与CO混合，经三元催化剂转化器处理如下：2CO+2NO?2CO2+N2．
    已知：
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ?mol-1
    三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为
     
    ；
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：
    时间/s  0  2  3 4
    c（NO）/mol?L-1  1.00×10-3  1.50×10-4  1.00×10-4  1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 \ \  2.70×10-2 \
    ①前2s内的平均反应速率v（CO）=
     
    ；
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=
     
    ；
    ③假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是
     

    A．选用更有效的催化剂B．恒容下充入Ar
    C．适当降低反应体系的温度D．缩小容器的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
    B、常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
    C、足量铜与1L 18mol?L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
    D、1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA对共用电子
    B、25℃时，1 L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
    C、100mL 3 mol?L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子
    D、在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子

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