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(16分) 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:

I  SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI

II  2HI  H2+I2

III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O

 (1)分析上述反应,下列判断正确的是           

           a.反应III易在常温下进行

b.反应I中SO2氧化性比HI强

              c.循环过程中需补充H2O

d.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

  (2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应II,H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v(HI)=         。该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=      。相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则       是原来的2倍。

           a.平衡常数                                      b.HI的平衡浓度

              c.达到平衡的时间                           d.平衡时H2的体积分数

   (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡      移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的         ,产生H2的速率将增大。

           a.NaNO3         b.CuSO4               c.Na2SO4         d.NaHSO3

   (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

        已知 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)    △H=-572kJ·mol-1

某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为                        

 

(16分)(1)c(2分)

   (2)0.1mol·L1·min1(2分);64(3分);b(2分)

   (3)向右(2分);b(2分)        (4)80%(3分)

解析:

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2011届广东省高三全真高考模拟(四)(理综)化学部分 题型:填空题

(16分) 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
I  SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI
II  2HI  H2+I2
III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是           
a.反应III易在常温下进行
b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应II,H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v(HI)=         。该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=     。相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则       是原来的2倍。

a.平衡常数                                     b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间                          d.平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡      移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的         ,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3         b.CuSO4               c.Na2SO4         d.NaHSO3
(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)   △H=-572kJ·mol-1
某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为                       

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山西省临汾一中高一6月月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(1)下面各个小题已经给出了化学反应的反应物,试写出完整的化学反应方程式并配平:(每小题2分,共6分)
过量乙酸与甘油的酯化反应                                                
蔗糖水解:                                                              
CH3CH(OH)CH3的催化氧化:                                              
(2)(4分).硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI   Ⅱ.2HIH2+I2  Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,生成的I2为气体,H2物质的量随时间的变化如图所示。0-2 min内的平均反应速率υ(HI)=        

(2)实验室用Zn和硫酸制取H2,为了加快反应速率,下列措施不可行的是          (填序号)
a.加入浓硝酸      b.加入少量CuSO4固体    c.用粗锌代替纯锌
d.加热    e.把锌粒弄成锌粉     f.用98.3%浓硫酸

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科目:高中化学 来源:2014届山西省高一6月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)下面各个小题已经给出了化学反应的反应物,试写出完整的化学反应方程式并配平:(每小题2分,共6分)

过量乙酸与甘油的酯化反应                                                

蔗糖水解:                                                               

CH3CH(OH)CH3的催化氧化:                                              

(2)(4分).硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:

Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI    Ⅱ.2HIH2+I2   Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O

(1)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,生成的I2为气体,H2物质的量随时间的变化如图所示。 0-2 min内的平均反应速率υ(HI)=         

(2)实验室用Zn和硫酸制取H2,为了加快反应速率,下列措施不可行的是           (填序号)

a.加入浓硝酸       b.加入少量CuSO4 固体    c.用粗锌代替纯锌

d.加热    e.把锌粒弄成锌粉     f.用98.3%浓硫酸

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年广东省高三全真高考模拟(四)(理综)化学部分 题型:填空题

(16分) 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:

I  SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI

II  2HI  H2+I2

III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O

 (1)分析上述反应,下列判断正确的是           

           a.反应III易在常温下进行

b.反应I中SO2氧化性比HI强

              c.循环过程中需补充H2O

d.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

  (2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应II,H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v(HI)=          。该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=      。相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则        是原来的2倍。

           a.平衡常数                                      b.HI的平衡浓度

              c.达到平衡的时间                           d.平衡时H2的体积分数

   (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡       移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的          ,产生H2的速率将增大。

           a.NaNO3         b.CuSO4               c.Na2SO4          d.NaHSO3

   (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

        已知 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)    △H=-572kJ·mol-1

某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为                        

 

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