Question

将质量为w₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L．向溶液中逐渐加入浓度为amol/L的HCl溶液，反应过程中先有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂L．将溶液蒸干灼烧得固体w₂g．下列关系式中正确的是

A．n（Na）+3n（Al）=2V1/22．4	B．aV2=V1/22．4
C．35．5aV2=w2-w1	D．35．5aV2＞（w2-w1）

Answer 1

AD

解析试题分析：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。由于金属没有剩余，所以n(Na)≥ n(Al) 。根据电子守恒可得n（Na）+3n（Al）=2V₁/22．4．所以A正确。向溶液中逐渐加入浓度为amol/L的HCl溶液，发生反应NaAlO₂+HCl+ H₂O= Al(OH)₃↓+NaCl_； Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．最后得到的固体为NaCl、AlCl₃。加入的HCl的物质的量为aV₂mol．固体增加的质量是Cl^-的质量。m(Cl^-)=35．5aV₂=（w₂-w₁）为了保证NaAlO₂+HCl+ H₂O= Al(OH)₃↓+NaCl_； Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．反应完全，Cl^-要过量，所以35．5aV₂＞（w₂-w₁）  。选项为D。因此该题目正确选项为AD。
考点：考查钠、铝的单质及化合物的性质的知识。