Question

将a mol FeO 和 b mol Cu₂S投入到VL浓度为cmol?L^-1的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmol NO气体，得到Fe（NO₃）₃，Cu（NO₃）₂，H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为（　　）

• A、（cV-d）mol
• B、（cV-

  a+10b

  3

  ）mol
• C、（a+10b）mol
• D、（3a+4b）mol

Answer 1

分析：反应中硝酸起氧化剂、酸作用，未被还原的硝酸将转化为Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂中，由Fe、Cu元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的量；起氧化剂作用的硝酸生成NO，NO的物质的量为dmol，根据电子转移守恒，也可以用a、b表示处于NO的物质的量，根据氮元素守恒可知，未被还原的硝酸物质的量=原硝酸总物质的量-NO的物质的量，据此解答解答．

解答：解：反应中硝酸起氧化剂、酸作用，起酸的作用的硝酸未被还原，
未被还原的硝酸将转化为Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂中，根据元素守恒可知，n[Fe（NO₃）₃]=n（Fe）=amol，n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=2bmol，所以未被还原的硝酸的物质的量=3amol+4bmol=（3a+4b）mol；
起氧化剂作用的硝酸生成NO，NO的物质的量为dmol，根据氮元素守恒，则未被还原的硝酸的物质的量=VL×cmol/L-dmol=（cV-d）mol；
根据电子转移守恒可知，NO的物质的量=

amol+bmol×10

3

=

a+10b

3

mol，根据氮元素守恒，则未被还原的硝酸的物质的量=VL×cmol/L-

a+10b

3

mol=（cV-

a+10b

3

）mol，
综上所述，ABD正确，C错误，故选C．

点评：本题以元素化合物知识为载体，考查氧化还原反应中守恒法计算技巧，侧重对学生思维能力的考查，难度中等．