【题目】(1)糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质,下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
该燕麦片的营养成分中,能与水反应生成氨基酸的营养物质是_________,每克营养物质氧化时放出能量最多的是_________,一般营养、健康类杂志中提到的“碳水化合物”是指_________,人体必需的微量元素是_________;
(2)维生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊变红色,加热该溶液至沸腾,红色消失,因此,烹调富含维生素C的食物时,应该注意_________;在碱性条件下,维生素C易被空气氧化,烧煮时最好加一点_________;
(3)我们穿的衣服通常是由纤维织成的,常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等.用灼烧法可初步鉴别三种纤维,给三种纤维编号后,分别灼烧产生的气味如下:
则羊毛的编号为_________,棉花的编号为_________,涤纶的编号为_________。
【答案】蛋白质 油脂 糖类 锌 不要高温加热 食醋 ③ ② ①
【解析】
(1)蛋白质能发生水解生成氨基酸。1克油脂在体内氧化放出的热量为39.3千焦,远高于糖类和蛋白质。糖类又称作碳水化合物,故答案为:蛋白质,油脂,糖类;
(2)钙、镁、钠都是常量元素,锌是微量元素。维生素C的水溶液中滴入紫色石蕊试液变红,说明维生素C的水溶液是酸性的,加热至沸腾,红色消失,说明维生素C受热容易被氧化,所以在烹调含维生素C的食物时,不要高温加热。碱性条件下,维生素C更易被空气氧化,所以在烧煮的时候加一点儿食醋中和。故答案为:锌,不要高温加热,食醋;
(3)羊毛和羽毛都是蛋白质,灼烧的时候气味是相同的。棉花和纸张的主要成分都是纤维素,灼烧时气味相同。涤纶是合成纤维,灼烧时会有特殊气味。故答案为:③,②,①。
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【题目】I.一密封体系中发生下列反应:N2+3H22NH3 ΔH<0,下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图:
回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是___________、___________、___________。
(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化:____________、___________、___________。
(3)下列各时间段时,氨的百分含量最高的是___________(填序号)。
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
II.830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0。试回答下列问题:
(4)若起始时c(CO)=2mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K=____________。
(5)在相同温度下,若起始时c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态______(填“是”与“否”),此时v(正)____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【题目】电离平衡常数(Ka、Kb)、水的离子积常数(Kw)、盐的水解常数(Kh)是电解质溶液中的三大常数,学习中我们要注意他们的区别与联系,通过学习的相关知识请完成以下练习。
(1)已知:a.常温下,醋酸和NH3H2O的电离常数相同。
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
①CH3COONH4溶液呈_______性(填"酸"、"碱"或"中",下同)。
②NH4HCO3溶液呈________性,溶液中物质的量浓度最大的离子是______(填化学式)。
(2)室温时,若用盐酸滴定氨水,当滴定过程中pH=9时,且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O),则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=____________(填数值)。
(3)100℃时,Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为__________________________________
②该温度下,将0.01mol/L H2A 溶液稀释20倍后,溶液的pH=__________
(4)已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5。常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性,c(CN-)_____(填“>”、“<”或“=”)c(HCN)。
学法题:就以上的解答思考,电离平衡常数(Ka)、水的离子积常数(Kw)、盐的水解常数(Kh)之间有什么关系,请写出他们的关系式____________
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【题目】实验室制备乙酸丁酯的环境温度(反应温度)是115﹣125℃,其它有关数据如下表,则以下关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是( )
物质 | 乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | 98%浓硫酸 |
沸点 | 117.9℃ | 117.2℃ | 126.3℃ | 338.0℃ |
溶解性 | 溶液水和有机物 | 溶液水和有机物 | 微溶于水,溶液有机物 | 与水混合 |
A.相对价廉的乙酸与1﹣丁醇的物质的量之比应大于1:1
B.不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100℃
C.从反应后混合物分离出粗品的方法:用Na2CO3溶液洗涤后分液
D.由粗品制精品需要进行的一步操作:加吸水剂蒸馏
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【题目】由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为152,其分子中C、H原子个数比为1∶1,氧元素的质量分数为31.58%。A遇FeCl3溶液显紫色,A能与NaHCO3溶液反应,其苯环上的一氯取代物有两种,请回答下列问题:
(1)A的分子式是_______________________________。
(2)A的结构简式为________________________________________。
(3)A可以发生如图所示转化关系,D的分子式为C10H12O3,A与C反应的化学方程式________。
(4)甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置,乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290 ℃,熔点18.17 ℃),当甘油温度达到反应温度时,将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中,很快达到反应温度。甲、乙两装置相比较,乙装置有哪些优点________________________。
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【题目】在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度.则下列说法正确的是( )
A.物质的量:甲<乙B.气体体积:甲>乙
C.摩尔体积:甲>乙D.相对分子质量:甲>乙
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示,若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A.Z单质与氢气反应较Y剧烈
B.X与W的原子核外电子数相差9
C.X单质氧化性强于Y单质
D.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强
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【题目】工业上苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体,如图是苯乙烯的结构简式:,下列关于该有机物的说法不正确的是( )
A. 苯乙烯的分子式为C8H8
B. 苯乙烯通过加聚反应可制备高分子化合物
C. 苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应:
D. 苯乙烯能发生加成反应,但不能发生取代反应
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【题目】A~F都是有机化合物,它们的转化关系如下:
请回答下列问题:
(1)化合物C中含有官能团的名称为________,A为一取代芳香烃,共面的碳原子最多有________个。
(2)D中含有一个甲基,由B生成D的化学方程式为________。
(3)由A生成B的反应类型为________。
(4)由B生成A的反应条件是________。
(5)E存在于栀子香油中,其结构简式为________。
(5)在F的同分异构体中,苯环上一硝化产物只有一种,核磁共振有两组峰且峰面积比为的是________(填结构简式)。
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