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    【题目】下列物质的俗名与化学式对应正确的是

    A.小苏打——Na2CO3B.刚玉——Al2O3

    C.石膏——MgSO4D.铁红——Fe3O4

    【答案】B

    【解析】

    A．小苏打的化学式是NaHCO3，碳酸钠是苏打，纯碱，故A错误；

    B．刚玉的主要成分为氧化铝，化学式为Al2O3，故B正确；

    C．生石膏的化学式为：CaSO42H2O，故C错误；

    D．铁红的化学式为Fe2O3，也是赤铁矿的主要成分，磁铁矿的成分是四氧化三铁，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是

    A. 简单气态氢化物稳定性：W >X

    B. Y元素的相对原子质量为18

    C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l

    D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质或结构中，由相同种类元素组成的是(　 　)

    A. 胆固醇、脂肪酸、脂肪酶

    B. DNA、RNA、磷脂

    C. 氨基酸、核苷酸、核酸

    D. 性激素、纤维素、胰岛素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

    (1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。

    (2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH3比PH3的沸点高，原因是_________。

    (3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。

    (4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则EMIM+离子中的大π键应表示为________。

    (5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为________（列出化简后的计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：mA (g) +nB (g)pc (g) ，达到平衡后，当升高溫度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

    （1）该反应的逆反应为____热反应，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。

    （2）减压时，A的质量分数______.(填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

    （3）若加入B (体积不变），则A的转化率_____，B的转化率_________。

    （4）若升高溫度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________。

    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变）时混合物颜色______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”、 “变浅”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】染色体和染色质的主要组成物质是

    A. DNA和RNA B. DNA和蛋白质

    C. RNA和蛋白质 D. 蛋白质和糖类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；

    ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。

    下列关系正确的是

    A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物(NOx)是电厂主要排放污染物之一。工业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下：

    ①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=－1632.4kJ·mol－1

    ②4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H2=akJ·mol－1

    当反应温度过高时，NH3会发生氧化反应：③NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)、△H3=－902.0kJ·mol－1

    回答下列问题：

    (1)有利于提高反应①中NO转化率(脱硝率)的条件是___________(填标号)。

    A.高温低压 B.低温低压 C.低温高压 D.增大氨气浓度

    (2)反应②中的a=___________。温度下，实验室在2L密闭容器中加入2 molNH3、3 molNO模拟反应②，达到平衡时测得脱硝率为60%，则平衡常数Ke=___________（只列出计算式，不必求出计算结果)。

    (3)反应③中，常用的催化剂有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示两种催化剂在反应③催化过程中的能量变化示意图合理的是___________(填字母序号)。

    (4)下图为混合气中O2含量6%时，不同温度下脱硝率的变化曲线[其中氨氮摩尔比RNS=n(NH3)/n(NO)]，由图可知：

    (i)氨氮摩尔比对脱硝率的影响规律是______________________。

    (ⅱ)温度在800-950℃变化时，脱硝率随温度升高而___________，但高于950℃后，脱硝率反而下降，一方面是由于平衡移动的影响，另一方面是由于___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法中错误的是(　　)

    A.乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体

    B.苯可作有机溶剂

    C.乙醇和乙烯都能发生加成反应

    D.油脂可用来制造肥皂

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