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有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀;滤液与4.0mol?L-1NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好完全中和.试求:混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少?
分析:硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡,根据n=
m
M
计算硫酸钡的物质的量,再根据硫酸根守恒n(H2SO4)=n(BaSO4),滤液中氢离子物质的量不变,与4.0mol?L-1NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好完全中和,酸与氢氧化钠恰好反应,H+与OH-1:1反应,故n(HNO3)+2(H2SO4)=n(NaOH),根据c=
n
V
计算硫酸、硝酸的物质的量浓度.
解答:解:硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡,
硫酸根守恒故n(H2SO4)=n(BaSO4)=
9.32g
233g/mol
=0.04mol,故原溶液中c(H2SO4)=
0.04mol
0.01L
=4mol/L;
滤液中氢离子物质的量不变,与4.0mol?L-1NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好完全中和,酸与氢氧化钠恰好反应,H+与OH-1:1反应,故n(HNO3)+2(H2SO4)=n(NaOH),即n(HNO3)+2×0.04mol=0.035L×4mol/L,解得n(HNO3)=0.06mol,故原溶液中c(HNO3)=
0.06mol
0.01L
=6mol/L,
答:混合液中H2SO4的物质的量浓度为4mol/L、HNO3的物质的量浓度是6mol/L.
点评:本题考查混合物的有关计算,难度中等,注意根据加入氯化钡反应后溶液中氢离子的物质的量不变.
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已知,有一质量分数为40%的NaOH溶液,密度为1.42g/mL,求:
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为
14.2mol?L-1
14.2mol?L-1

(2)取上述NaOH溶液50mL,加水稀释至355mL,稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为
2.0mol?L-1
2.0mol?L-1

(3)有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀;滤液与(2)中稀NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好完全中和.试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少?(写出计算过程)

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试求:

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试求:
(1)原混和液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各为多少?
(2)另取10ml原混和液,加入2.56g铜粉共热时,若只产生NO气体,则在标准状况下收集到的气体体积为多少mL?

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