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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-

    B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

    C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO- = SO42-+Cl-+2H+

    D. 下图所示装置中反应：Zn+Cu2+= Cu + Zn2+

    【答案】A

    【解析】

    A. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙；

    B. 离子反应需注意电荷守恒；

    C. 次氯酸为弱酸，在离子方程式中不能拆写；

    D.未形成闭合回路，不会发生原电池反应。

    A．澄清石灰水中通入二氧化碳先生成碳酸钙沉淀后，过量后沉淀溶解为碳酸氢钙溶液，碳酸氢钙要拆写为钙离子与碳酸氢根离子，故反应前后变化为:OH-+CO2=HCO3-，A正确；

    B．反应式中电荷不守恒，未配平，应为5I +IO3+6H+3I2+3H2O，B不正确；

    C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，而漂白粉过量，溶液中还有大量ClO，则不会有大量的H+生成，应生成次氯酸分子：SO2+H2O+3ClO- =SO42-+Cl-+2HClO，C不正确；

    D．图示装置未形成闭合回路，并未形成原电池，故写成原电池反应Zn+Cu2+= Cu+Zn2+，D不正确。故选A。

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    据图判断正确的是

    A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

    B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

    C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

    D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

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    请回答下列问题：

    (1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是___________。

    (2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：________。

    (3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______，所得沉淀的最大质量是______g。

    (4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列元素的原子半径：

    元素

    N

    S

    O

    Si

    原子半径/1010 m

    0.75

    1.02

    0.74

    1.17

    根据以上数据，磷元素的原子半径可能是

    A. 0.80×1010 m B. 1.10×1010 m

    C. 1.20×1010 m D. 0.70×1010 m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(分子式为N2H4，又称联氨)具有可燃性，在氧气中完全燃烧生成氮气，可用作燃料电池的燃料。由题图信息可知下列叙述不正确的是(　　)

    甲 乙

    A. 甲为原电池，乙为电解池

    B. b电极的电极反应式为O2＋4e－=2O2－

    C. d电极的电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu

    D. c电极质量变化128 g时，理论消耗标准状况下的空气约为112 L

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    【题目】根据下列实验方案所得到的现象，得出的结论一定正确的是

    甲中玻璃管盛放的物质

    乙中现象

    结论

    A

    还原铁粉、用水湿润的玻璃纤维

    肥皂水中有气泡

    水蒸气高温下与铁反应生成了氢气

    B

    CaCO3 、SiO2

    石灰水变浑浊

    CaCO3 和 SiO2 高温下反应生成了 CO2

    C

    碎瓷片、石蜡油（主要成分为烷烃）

    酸性 KMnO4 溶液褪色

    石蜡油可能发生了分解反应

    D

    FeCl3 固体（熔点 306℃、沸点 315℃）、MnO2 固体

    淀粉 KI 溶液变蓝

    加热时 MnO2 能将 FeCl3 氧化成 Cl2

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】保存少量金属钠的方法是（ ）

    A. 放在冰水中

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    D. 放在煤油中

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    （2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。_______________。

    （3）SO2 与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为_______________________，证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_________________。

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