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    【题目】下列变化过程中不能直接实现的是（ ）

    ①HCl ②Cl2③Ca(ClO)2④HClO ⑤CO2

    A.④→⑤B.①→②C.③→④D.②→③

    【答案】A

    【解析】

    A、HClO酸性比H2CO3酸性弱，所以不能由HClO直接制取CO2；

    B、浓盐酸与MnO2反应可制取Cl2；

    C、Ca(ClO)2与酸性大于HClO的H2SO4、HCl等反应可生成HClO；

    D、Cl2与Ca(OH)2反应可生成Ca(ClO)2。

    故选A。

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    【题目】在自然界中氢有三种同位素1H、2H、3H，氧也有三种同位素16O、17O、18O，若由上述元素的原子形成水分子，其中水分子的相对分子质量最大值是（ ）

    A.18B.20C.22D.24

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    【题目】某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ，则SO42ˉ为（ ）
    A.0.1mol/L
    B.0.2mol/L
    C.0.3mol/L
    D.0.4mol/L

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    【题目】在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

    A.范德华力、范德华力、范德华力

    B.范德华力、范德华力、共价键

    C.范德华力、共价键、共价键

    D.共价键、共价键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
    A.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
    B.苯酚钠溶液和少量CO2反应：2C6H5O﹣+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32﹣
    C.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：C2H5Br+OH﹣ C2H5OH+Br﹣
    D.用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH4）2++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】贝诺酯主要用于类风湿性关节炎、风湿痛等．其合成路线如图所示：
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为；E中含氧官能团的名称为 ．
    （2）D+G→H的反应类型为；C的结构简式为 ．
    （3）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式： ．
    （4）写出符合下列条件的E的同分异构体结构简式 ．
    a．分子中含有苯环 b．能发生水解反应 c．核磁共振氢谱有4组峰
    （5）请根据题中合成路线图有关信息，写出以甲苯和苯酚为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂可任选）： ．
    合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL 1mol·L－1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

    （1）称量粗盐样品m g，所用仪器名称为：_____________。

    （2）过滤时，玻璃棒的作用是：__________________。

    （3）蒸发操作时应将液体放在__________中加热，等加热至________时即停止加热。

    （4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是__________________，反应的化学方程式是______________________________________。

    （5）在滤液中加入盐酸的作用是____________________________________，

    反应的离子程式是_______________________________________。

    （6）配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为________，配制时应在________中进行定容。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。

    （1）检测锈蚀产物

    主要成分的化学式

    Fe3O4

    Fe2O3·H2O

    FeO(OH)

    FeOCl

    铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

    （2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

    Ⅰ. Fe转化为Fe2+ 。

    Ⅱ. Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_______。

    Ⅲ. FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是_______。

    a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂

    Ⅳ. Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。

    （将反应补充完整）___________

    （3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：

    将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。

    ① 检测洗涤液中Cl-的方法是________。

    ② 脱氯反应：FeOCl + OH-＝FeO(OH) + Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小：________。

    ③ Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10 ， Ksp （BaCO3）=2.6×10﹣9 ． 该温度下，下列说法不正确的是（ ）
    A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
    B.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大
    C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中 =
    D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

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