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    【题目】下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是(　　)

    命名

    一氯代物

    A

    2－甲基－2－乙基丙烷

    4

    B

    1,3－二甲基苯

    3

    C

    2,2,3－三甲基戊烷

    6

    D

    2,3－二甲基－4－乙基己烷

    7

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A.“2-乙基”是错误的，因为选择的主链不是最长的，故A错误；B.苯环上的一氯代物有3种，侧链上的一氯代物有1种，共4种，故B错误；C.一氯代物的同分异构体有5种，故C错误；D.正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

    依据要求回答问题：

    （1）二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的______（填装置下方对应宇母），反应的化学方程式为________________。

    （2）为达到实脸目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→_____________。（按气流方向，用小写字母表示）。

    （3）检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排净的现象是_____________。

    （4）该同学在制取CO2的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是_____________。

    A．稀硝酸 B.H2SO4溶液 C.苯 D. CCl4

    （5）若反应过程中CO2足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3 ② 生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物 ③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物 ④生成的固体物质为Na2O和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是________；则钠与CO2反应的化学方程式为____________。

    （6）该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，PdCl2溶液可以吸收CO，同时得到黑色的Pd。于是他在装置后加装一个盛PdCl2溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年12月12日，第21届联合国巴黎气候变化大会通过全球气候变化新协议．协议要求各国减少工业排放量的气体是（ ）
    A.二氧化硫
    B.氮的氧化物
    C.二氧化碳
    D.臭氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。

    (1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。

    (2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号）。

    ①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

    A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤

    (3)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。

    (4)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaClO

    NaHSO3

    pH

    11.6

    9.7

    10.3

    5.2

    A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

    B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

    C.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO

    D.四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-

    (5)若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。

    (6)氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。

    (7)氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 下列说法正确的是

    编号

    温度

    起始物质的量(mol)

    平衡物质的量(mol)

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    Ⅰ

    387℃

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387℃

    0.40

    Ⅲ

    207℃

    0.20

    0.090

    0.090

    A. 该反应的正反应为吸热反应

    B. 达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

    C. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

    D. 若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。

    (1)图2中①的仪器名称 。

    (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。

    (3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 的NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；滴定的终点现象 ；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。

    (4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：___________g·L－1。

    (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列几种物质：

    ①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

    （1）只含有离子键的是（选填序号，下同）___________；

    （2）含有共价键的离子化合物是__________；

    （3）共价化合物是__________；

    （4）熔融状态时和固态时，都能导电的是________；

    （5）HClO的结构式_____________，I2的电子式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl2缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

    B．向a点所示溶液中能入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强

    C．由a点到b点的过程中，溶液中c(H+)/c(ClO－)减小

    D．c点所示的溶液中，c(Na+)= c(ClO－) + c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

    某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

    Ⅰ．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

    实验步骤如下：

    ①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

    ②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

    ③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

    请回答：

    （1）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）步骤②中到达滴定终点时的现象为________。

    （4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

    Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

    实验序号

    体积V／mL

    0.1mol·L－1KMnO4溶液

    0.1mol·L－1H2C2 O4溶液

    0.1mol·L－1H2SO4溶液

    H2O

    ①

    2.0

    5.0

    6.0

    7.0

    ②

    2.0

    8.0

    6.0

    V1

    ③

    2.0

    V2

    6.0

    2.0

    请回答：

    （5）表中V1＝________，V2＝________。

    （6）实验中需要测量的数据是________。

    （7）实验中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1盐酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。

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