Question

【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质的探究。

（1）A是实验室制取CO2的装置，其中发生反应的离子方程式是___________________；装置B的作用是____________，装置C的作用是____________，装置E装的试剂是___________。

（2）检验F中气体成分，即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂，则过氧化钠作潜水艇供氧剂的化学反应方程为___________________________。

（3）设计并完成ag过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定：将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份中趁热加入样品溶解，待冷却到室温后再加入另一份水来进行配制。取出配制的溶液20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为cmol/L的盐酸进行滴定；重复滴定操作2次，计算出所用盐酸的体积平均值为VmL。

①过氧化钠样品的纯度测定步骤中，趁热加入样品溶解，理由是__________________。

②原过氧化钠样品的纯度是________。

Answer 1

【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；除去CO2中混有的HCl；干燥CO2；NaOH溶液

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）①沸水能使Na2O2溶解时所生成的H2O2迅速分解，消除其对中和滴定（特别是指示剂）的影响.②19.5cVw /a%（3分）

【解析】

试题分析：（1）A是实验室制取CO2的装置，其中发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；由于盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，因此装置B的作用是除去CO2中混有的HCl。装置C中氯化钙的作用是干燥CO2；二氧化碳会影响氧气的收集，则装置E装的试剂是NaOH溶液，原来除去二氧化碳；

（2）二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（3）①沸水能使Na2O2溶解时所生成的H2O2迅速分解，消除了双氧水对中和滴定（特别是指示剂）的影响；

②的操作合理，若100mL配制的样品溶液完全用该浓度的盐酸中和，消耗盐酸体积应该为：（VWmL×100mL）/ 20mL＝5VWmL，消耗氯化氢的物质的量为：cmol/L×5VW×10-3L=5cVW×10-3mol，则样品中含有氢氧化钠的物质的量为：5cVW×10-3mol，过氧化钠的物质的量为：0.5×5cVW×10-3mol=2.5cVW×10-3mol，样品的纯度为：（78g/mol×2.5cVW×10-3mol）/ag×100%=。