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    【题目】下列过程一定吸收热量的是

    A. 化学反应过程中形成新的化学键 B. 干冰升华

    C. 加热才能发生的化学反应 D. 氧化钙与水反应

    【答案】B

    【解析】

    试题A.化学反应过程中形成新的化学键释放能量，A项不符；B.干冰升华是吸热过程；B项符合；C.铝热反应是放热反应，但需要高温加热，C项不符；D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙的反应是放热反应，D项不符；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种常见治疗胃病药品的标签：

    ①　　　　　　　 ②　　　　 ③

    这三种药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸。

    （1）请写出3种药片中有效成分与盐酸反应的离子方程式：

    ①_________________________________________________________________________；

    ②_________________________________________________________________________；

    ③_________________________________________________________________________。

    （2）患胃溃疡的患者不能服用药片①，原因是___________________________________________________。

    （3）某患者服用药片①2片后发生打嗝现象，请计算该患者服用该药片2片产生气体体积约______________mL。（体积按标准状况计算）

    （4）下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是_______________。

    A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①

    （5）若按每片药片中和胃酸的量来衡量药效，则每服用药片③1片，相当于服用药片②________________________片。（精确到小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置．

    （1）若利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是 ， 写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式： ． 若利用图2实验可进行定理分析，图中仪器A的名称为 ， 实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是 ．
    （2）将0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因： ， H2O2初始物质的量浓度为（保留两位有效数字）．
    （3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：
    在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5molL﹣1的硫酸，10s时收集到产生的H2的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为molL﹣1s﹣1（假设反应前后溶液的体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关晶体的说法中正确的是

    A. 原子晶体中，共价键越强，熔点越高

    B. 冰熔化时，水分子中共价键发生断裂

    C. 氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子晶体

    D. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

    根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)

    A. 反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1

    B. 反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2

    C. 反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2<T1

    D. 反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

    B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

    C. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

    D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萜晶醇可用为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α﹣萜晶醇的结构简式如图所示，则下列说法错误的是（ ）

    A.1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应
    B.该物质属于烃的衍生物
    C.该物质能使溴水褪色
    D.分子式为C10H20O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是

    A. 形成均匀的无色溶液

    B. 形成均匀的紫红色溶液

    C. 液体分层，下层呈紫红色

    D. 液体分层，上下层均呈无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

    A. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

    B. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

    C. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L

    D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

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