Question

6．在实验室里按照如图装置制取少量FeCl₃，所通过的气体过量且反应充分．试回答以下问题：

（1）B装置中盛放的溶液是饱和NaCl溶液；C装置的作用是干燥Cl₂；
（2）写出D装置中反应的化学方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（3）写出E装置中反应的离子方程式：Cl₂+2NaOH=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）用此方法可制得无水氯化铁．你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁？否（填“是”或“否”）；说明理由：氯化铁会发生水解反应．

Answer 1

分析 （1）制取的氯气中混有氯化氢，饱和食盐水可以吸收氯气中的氯化氢；浓硫酸为干燥剂，可干燥氯气；
（2）D装置中铁与氯气加热反应生成氯化铁，据此写出反应的化学方程式；
（3）氯气有毒，多余的氯气需要用碱液吸收，E中盛放的为氢氧化钠溶液，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）根据氯化铁会发生水解反应进行判断．

解答 解：（1）氯化氢具有挥发性，则制取的氯气中混有氯化氢杂志，需要用饱和NaCl溶液除去；如果进入B的气体不干燥，FeCl₃容易水解，装置C的作用是干燥Cl₂，防止FeCl₃的水解，
故答案为：饱和NaCl溶液干燥Cl₂；
（2）D装置中Fe与氯气反应生成氯化铁，反应方程式为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，
故答案为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（3）氯气有毒，则E为尾气吸收装置，发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl₂+2NaOH=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）由于氯化铁会发生水解反应，则无法通过蒸干溶液的方法获得氯化铁，
故答案为：否；氯化铁会发生水解反应．

点评 本题考查了氯化铁的制备方案的设计，题目难度中等，涉及离子方程式、化学方程式书写、气体的干燥、反应现象的判断、盐的水解原理及应用等知识，侧重考查学生的分析能力及化学实验能力．