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    已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系一定正确的是(    )
    A．c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B．c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)
    C．c(H+)·c(OH-)=10-14D．溶液的PH等于1
    B
    由NaHB是强电解质和c(H+)＞c(OH-)，但并不知道HB－是完全电离还是部分电离，只知可能完全电离或部分电离时应电离程度大于水解程度，故B正确，而D错误；依据电荷守恒知A错；又C项中某温度并非是常温。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某盐的化学式XmYn为最简结构（m≠n），将一定量的盐溶于足量水时：
    （1）若测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为：__________________。
    （2）若测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为：_______________。
    （3）若X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，有白色沉淀产生，又有无色气体放出，则XmYn溶于水的化学方程式为：______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中下列关系式正确的是(  ).
    A  c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
    B  c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)
    C  c(OH－)=c(H＋)＋2c(H2CO3)
    D  c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。
    ①10ml的0.2mol·L－1的HCl与10ml的0.2mol·L－1氢水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是     。
    ②10ml的0.4mol·L－1的CH3COONa溶液与10ml的0.2mol·L－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是(    )
    A．H2Y在电离时：H2Y+H2OHY-+H3O+
    B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY-)＞c(Y2-)＞c(OH-)＞c(H+)
    C．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
    D．HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是(    )
    A．NaHCO3B．NH4ClC．Na2SO4　D．NaHSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是(    )
    A．NH3·D2O和HD2O+B．NH3·HDO和D3D+
    C．NH2D·D2O和DH2O+D．NH2D·HDO和D3O+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．氯化铝B．碳酸氢钠
    C．硫酸镁D．高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）NH4Cl溶液显______性（填“酸”、“中”或“碱”，下同），请用离子方程式解释：______．
    （2）Na2CO3溶液显______性，请用离子方程式解释：______
    （3）把氯化铁溶液蒸干，得到______固体，反应方程式为______；
    （4）已知Al2（SO4）3水解后生成了胶体溶液可用于净水，请用离子方程式解释：______．
    （5）在0.10mol?L-1的Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是______（填写编号）
    A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）
    B．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    D．c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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